15 болов . номер только 2.24 и всё и всё​

ответ:    3√5/5 см²

Объяснение:

ABCD - ромб, АН = h = 4√3/6 = 2√3/3 см - высота ромба.

АС = d₁ - большая диагональ.

h = 2/3 d₁,  ⇒

d₁, = 3/2 h = 3/2 · 2√3/3 = √3 см

ΔАСН:   ∠АНС = 90°,

             sin α = h / d₁ = 2√3/3  /  √3 = 2/3

cosα = √(1 - sin²α) = √(1 - 4/9) = √(5/9) = √5/3

tg α = sinα / cosα = (2/3) : (√5/3) = 2/3 · 3/√5 = 2/√5

Диагонали ромба перпендикулярны и точкой пересечения делятся пополам.

ΔОСВ:  ∠СОВ = 90°, ОС = d₁/2,  ОВ = d₂/2,

             tg α = OB / OC

             OB = OC · tgα

d₂/2 = d₁/2 · tgα = √3/2 · 2/√5 = √3/√5

d₂ = 2√3/√5

Площадь ромба:

S = 1/2  d₁ · d₂ = 1/2 · √3 · 2√3/√5 = 3/√5 = 3√5/5 см²

Фосфор образует несколько аллотропных видоизменений – модификаций. Явление аллотропных модификаций у фосфора вызвано образованием различных кристаллических форм. Белый фосфор (Р4) имеет молекулярную кристаллическую решетку, красный и черный – атомную. Различие в строении кристаллической решетки обуславливает и различие в их физических и химических свойствах. Белый фосфор – сильный яд, даже в малых дозах действует смертельно. В твердом состоянии получается при быстром охлаждении паров фосфора. В чистом виде совершенно бесцветен, прозрачен, по внешнему виду похож на воск: на холоде хрупок, при температуре выше 15 °C – мягкий, легко режется ножом; в воде нерастворим, но хорошо растворяется в сероуглероде – СS2 и в органических растворителях; легко плавится, летуч. Прочность связи в молекуле невелика, чем обусловлена высокая химическая активность. Белый фосфор быстро окисляется на воздухе, при этом светится в темноте – превращение химической энергии в световую; самовоспламеняется на воздухе, при слабом нагревании, незначительном трении. С кислородом реагирует без поджигания, даже под водой, образуя сначала Р2О3, затем P2O5: