≈ 70.8 °C
Объяснение:
m₁ = 80 г = 0.08 кг
t₁ = 100 °C
r₁ = 2300 кДж/кг = 2,3·10⁶ Дж/кг
m₂ = 1.5 кг
t₂ = 40 °C
c₂ = 4200 Дж/(кг·°C)
------------------------------------
t₃ - температура теплового равновесия
------------------------------------
Энергия, отданная паром при конденсации
Q₁ = r₁ · m₁
Энергия, отданная сконденсированной водой при её охлаждении
Q₂ = c₂ · m₁ · (t₁ - t₃)
Энергия, полученная холодной водой в калориметре
Q₃ = c₂ · m₂ · (t₃ - t₂)
Уравнение теплового равновесия
Q₃ = Q₁ + Q₂
или
c₂ · m₂ · (t₃ - t₂) = r₁ · m₁ + c₂ · m₁ · (t₁ - t₃)
c₂ · m₂ · t₃ - c₂ · m₂ · t₂ = r₁ · m₁ + c₂ · m₁ · t₁ - c₂ · m₁ · t₃
c₂ · m₂ · t₃ + c₂ · m₁ · t₃ = r₁ · m₁ + c₂ · m₁ · t₁ +c₂ · m₂ · t₂
c₂ · t₃ · (m₂ + m₁) = r₁ · m₁ + с₂ · (m₁ · t₁ + m₂ · t₂)
откуда температура теплового равновесия
сорян что так много.
Уравнение Пуассона позволило описать адиабатический процесс
Существование атмосферного давления было показано рядом экспериментов в XVII веке. Одним из первых доказательств гипотезы стали магдебургские полушария, сконструированные немецким инженером Герике. Из сферы, образованной полушариями, выкачивался воздух, после чего их было трудно разъединить в силу внешнего давления воздуха. Другой эксперимент в рамках исследования природы атмосферного давления поставил Роберт Бойль. Он состоял в том, что если запаять изогнутую стеклянную трубку с короткого конца, а в длинное колено постоянно подливать ртуть, она не поднимется до верха короткого колена, поскольку воздух в трубке, сжимаясь, будет уравновешивать давление ртути на него. К 1662 году данные опыты позволили прийти к формулировке закона Бойля — Мариотта[4].
