Найти энтропию одного моля азота ( γ= 1.4) при температуре т= 300 к, если при обратимом адиабатическом сжатии его в ν= 5,0 раза приращение свободной энергии оказалось равным δf = -48,5 кдж. газ считать идеальным
Для решения данной задачи нам потребуется знание о формуле для энтропии газа, связанной с изменением свободной энергии и удельными теплоемкостями газа при постоянном давлении и постоянном объеме.
Формула для энтропии газа при постоянном давлении выглядит следующим образом:
ΔS = Cp * ln(T2/T1) - R * ln(V2/V1)
где:
ΔS — изменение энтропии газа,
Cp — удельная теплоемкость газа при постоянном давлении,
T1, T2 — начальная и конечная температуры газа соответственно,
R — универсальная газовая постоянная,
V1, V2 — начальный и конечный объемы газа соответственно.
Также нам дано, что γ = 1.4, что указывает на связь между удельными теплоемкостями газа при постоянном давлении (Cp) и постоянном объеме (Cv):
