Всосуде неизменного объема находилась при комнатной температуре смесь двух идеальных газов, по 2 моль каждого. половину содержимого сосуда выпустили, а затем добавили в сосуд 2 моль первого газа. как изменились в результате парциальные давления газов и их суммарное давление если температура газов в сосуде поддерживалась постоянной?

Изначально, полное количество вещества равно 4 молям. Затем, половину содержимого выпустили, оставив 4/2 = 2 моля. После чего, снова добавили те же 2 моля, количество вещества стало равно 4 молям (поскольку изначально оба идеальных газа находились в абсолютно равных условиях). Исходя из этих манипуляций - суммарное давление газа не изменилось, поскольку оно определяется полной концентрацией молекул в сосуде, которая не изменилась, изменилось только парциальное давление - поскольку содержание первого газа в сосуде стало больше - давление так же увеличилось, второго стало меньше - давление уменьшилось.