Какова должна быть наименьшая вместимость , чтобы он вмещал 6,4кг кислорода при 25градусовс, если его стенки выдерживают давление 14мпа

Используем уравнение состояния идеального газа:
P*V*M=m*R*T
V=m*R*T/P*M=6,4*8,31*298/14*10^6*32*10^-3=35,4*10^-3 м3=35,4 л

Используем уравнение Менделеева-Клапейрона состояния идеального газа:
PV=vRT, где v=m/M число молей кислорода массой m, M молярная масса (0,032 кг/моль)
Выражаем V объем который необходимо найти: V=vRT/P получаем ответ после постановки всех величин: V=0,03539 м*3.