Водород при t1=15 градусов по цельсию, и давление - вопрос №4995022115133105 от Poli2533 04.02.2022 09:44

Question

Физика: Водород при t1=15 градусов по цельсию, и давление 1,33 * 10^5 па , занимает v1=2л, газ сжали до v2=12,5 л, и температуру повысили до 30 градусов по цельсию . каким стало давление газа?

Poli2533 · Answer

(Вопрос по условиям: Написано что газ сжали, но по условиям объем увеличился с 2 до 12,5 л. Решаю как написано.)
ур Менделеева-Клайперона
PV=( $\frac{m}{M}$ )RT
При сохранении количества вещества
$\frac{PV}{T}$ =const
Значит
$\frac{P1*V1}{T1}= \frac{P2*V2}{T2}$
$\frac{1.33* 10^{5}*0.002 }{288} = \frac{P2*0.0125}{303}$
P2= $\frac{1.33*10^{5}*0.002 *303}{288*0.0125} =2.239* 10^{4}$
А можно проще: Объем увеличивается в 12,5/2=6,25 раза
Температура увеличилась 303/288=1,0521 раза
Давление будет P2=P1/6.25*1.0521=P2*0.168336=1.33* $10^{5}$ *0.168336=0.2239* $10^{5}$ =2.239* $10^{4}$ Па