Предмет: экзаменационный билет no 13термодинамические параметры газа. объединений газовыйзакон. объема газа к нормальным условиям.2. действие магнитного поля на проводник с током. магнитнаяиндукция на силовая характеристика магнитного поля. однородноемагнитное поле.3. будет ли наблюдаться фотоэффект при освещении калиясветом длинной волны 7-10^-7м? работа выхода для калия равна 2.15эв​

- 6 протонов и электронов, 6 нейтронов;
- 9 протонов и элетронов, 10 нейтронов;
- 13 протонов и электронов, 13 нейтронов;
- 50 протонов и элетронов, 69 нейтронов.

Объясняю, как делать это самому. Рассмотрим углерод "С".
Смотрим на таблицу Менделеева, порядковый номер углерода Z = 6 - это свидетельствует о кол-ве протонов, т. к. атом не имеет заряда, то кол-во электронов равно кол-ву протонов. Массовое число углерода примерно равно A = 12, 12 - не что иное, как кол-во нуклонов, а нуклон это сумма кол-ва нейтронов и протонов, тогда кол-во нейтронов отдельно: A - Z = 12 - 6 = 6.

Опыт Резерфорда. Ядерная модель атома

Содержание:

1.Электроны в атоме. Опыты Резерфорда и Томпсона

2.Модели атомов Томпсона и Резерфорда

3.Планетарная модель

Первая попытка создания модели атома была предпринята Дж. Томпсоном. Он полагал, что атом – это электронейтральная система формы шара с радиусом  

10

−

10

 

м

. На рисунке  

6

.

1

.

1

.

показано, как одинаково распределяется положительный заряд атома, причем отрицательные электроны располагаются внутри него. Чтобы получить объяснение линейчатых спектров атомов, Томпсон тщетно пытался определить расположение электронов в атоме, для расчета частоты их колебаний в положении равновесия. Спустя время Э. Резерфорд доказал, что заданная Томсоном модель была неверна.

Опыт Резерфорда. Ядерная модель атома

Рисунок  

6

.

1

.

1

.

Модель Дж. Томпсона.

Электроны в атоме. Опыты Резерфорда и Томпсона

Внутренняя структура атомов была исследована Э. Резарфордом, Э. Марсденом, Х. Гейгером еще в  

1909

−

1911

годах. Было применено зондирование атома  

α

-частицами, возникающими во время радиоактивного распада радия и других элементов. Их масса в  

7300

раз больше массы электрона, а положительный заряд равняется удвоенному элементарному заряду.

В опытах Резерфорда были использованы  

α

-частицы, имеющие кинетическую энергию  

5

 

М

э

в

.

Определение 1

Альфа-частицы – это ионизированные атомы гелия.

Когда было изучено явление радиоактивности, этими частицами Резерфорд уже «бомбардировал» атомы тяжелых металлов. Входящие в них электроны не могут заменить траектории  

α

-частиц, так как имеют малый вес. Рассеяние может быть вызвано тяжелой положительно заряженной частью атома. На рисунке  

6

.

1

.

2

подробно описан опыт Резерфорда.

Электроны в атоме. Опыты Резерфорда и Томпсона

Рисунок  

6

.

1

.

2

.

Схема опыта Резерфорда по рассеянию  

α

-частиц.  

K

– свинцовый контейнер с радиоактивным веществом,  

Э

– экран, покрытый сернистым цинком,  

Ф

– золотая фольга,  

M

– микроскоп.

Радиоактивный источник, заключенный в свинцовый контейнер, располагается таким образом, что

α

-частицы направляются от него к тонкой металлической фольге. Рассеянные частицы попадают на экран со слоем кристаллов сульфида цинка, светящиеся от их ударов. Сцинтилляции (вспышки) можно наблюдать при микроскопа. Угол  

φ

к первоначальному направлению пучка не имеет ограничений для данного опыта.

После испытаний было выявлено, что  

α

-частицы, проходящие через тонкий слой металла, не испытывали отклонений. Наблюдались их отклонения и на углы, превышающие  

30

градусов и близкие к  

180

.