Объяснение:
Все очень просто
Масса = Объем * Плотность
Объем каждого "кирпичика" вычисляем по указанным размерам привядя их с миллиметров (обычно на чертежах размеры указывают в миллиметрах, поэтому будем считать, что так оно и есть, если не указано обратное) в метры кубические
V = высота * ширина * толщина
при этом перемножать можно в любом порядке - при перестановке множителей - результат не меняется
Плотность каждого вещества берем из справочника по физике (или химии)
1. Сталь
Объем V = 0,622м * 0,340м * 0,715м = 0,151208 м³ (метра кубического)
Плотность стали по справочнику в инете 7700—7900 кг/м³
если в Вашем справочнике другое значение - подставьте его и перемножьте на калькуляторе
Масса стального бруска m = 0,151208м³ * 7700 кг/м³ = 1164,303 кг
Аналогично Стекло
V = 0,624м * 0,340м * 0,522м = 0,110748 м³
Плотность обычных натрий-кальций-силикатных стёкол, в том числе оконных, колеблется в пределах 2500—2600 кг/м³.
Масса стеклянного бруска m = 0,110748 м³ * 2500 кг/м³ = 276,8688 кг
Точно так же Алюминий
V = 0,450м * 0,915м * 0,435м = 0,179111 м³
Масса алюминиевого бруска m = 0,179111 м³ * 2698,72 кг/м3 = 483,3711 кг
Ну и Лед
V = 0,325м * 0,855м * 0,510м = 0,141716 м³
Масса ледяного бруска m = 0,141716 м³ * 916,2 кг/м3 = 129,8404 кг
Теперь неточности - массу в в г/см3 или кг/см3 -- это плотность
Масса измеряется в граммах, килограммах, тоннах
Объяснение:
Второй закон термодинамики устанавливает критерии необратимости термодинамических процессов. Известно много формулировок второго закона, которые эквивалентны друг другу. Мы приведем здесь только одну формулировку, связанную с энтропией.
Существует функция состояния - энтропия S, которая обладает следующим свойством: , (4.1) где знак равенства относится к обратимым процессам, а знак больше - к необратимым.
Для изолированных систем второй закон утверждает: dS і 0, (4.2) т.е. энтропия изолированных систем в необратимых процессах может только возрастать, а в состоянии термодинамического равновесия она достигает максимума (dS = 0,
d 2S < 0).
Неравенство (4.1) называют неравенством Клаузиуса. Поскольку энтропия - функция состояния, ее изменение в любом циклическом процессе равно 0, поэтому для циклических процессов неравенство Клаузиуса имеет вид:
, (4.3)
где знак равенства ставится, если весь цикл полностью обратим.
Энтропию можно определить с двух эквивалентных подходов - статистического и термодинамического. Статистическое определение основано на идее о том, что необратимые процессы в термодинамике вызваны переходом в более вероятное состояние, поэтому энтропию можно связать с вероятностью:
, (4.4)
где k = 1.38 10-23 Дж/К - постоянная Больцмана (k = R / NA), W - так называемая термодинамическая вероятность, т.е. число микросостояний, которые соответствуют данному макросостоянию системы (см. гл. 10). Формулу (4.4) называют формулой Больцмана.
С точки зрения строгой статистической термодинамики энтропию вводят следующим образом:
, (4.5)
где G (E) - фазовый объем, занятый микроканоническим ансамблем с энергией E.
Термодинамическое определение энтропии основано на рассмотрении обратимых процессов:
. (4.6)
Это определение позволяет представить элементарную теплоту в такой же форме, как и различные виды работы:
Qобр = TdS, (4.7)
где температура играет роль обобщенной силы, а энтропия - обобщенной (тепловой) координаты.
Расчет изменения энтропии для различных процессов
Термодинамические расчеты изменения энтропии основаны на определении (4.6) и на свойствах частных производных энтропии по термодинамическим параметрам:
(4.8)
Последние два тождества представляют собой соотношения Максвелла (вывод см. в гл. 5).
1) Нагревание или охлаждение при постоянном давлении.
Количество теплоты, необходимое для изменения температуры системы, выражают с теплоемкости: Qобр = Cp dT.
(4.9)
Пример 4-3. Найдите изменение энтропии газа и окружающей среды, если n молей идеального газа расширяются изотермически от объема V1 до объема V2: а) обратимо; б) против внешнего давления p.
