Объяснение:
№1
P = IU = I²R
P1/P2 = ( ( 2I )²( R/4 ) )/( I²R ) = ( I²R )/( I²R ) = 1
№2
η = Рпол./Рзат. * 100%
η = ( I2U2 )/( I1U1 ) 100%
I1 = ( I2U2 )/( ηU1 ) 100%
I1 = ( 9 * 22 )/( 90% * 220 ) 100% = 1 A
№3
λ = Тv
λ = 2π√( LCоб. )v
λ = 2π√( L( C1 + C2 ) )v
λ = 2 * 3,14 √( 10 * 10^-3 ( 360 * 10^-12 + 40 * 10^-12 ) ) 3 * 10^8 = 2 * 3,14 √( 10^-2 ( ( 36 + 4 ) 10^-11 ) 3 * 10^8 = 3768 м
№4
WC( max ) = ( CU( max )² )/2
WL( max ) = ( LI( max )² )/2
W = WC( max ) = WL( max )
( CU( max )² )/2 = ( LI( max )² )/2
CU( max )² = LI( max )²
С = ( LI( max )² )/( U( max )² )
W = WC + WL
W = ( CU² )/2 + ( LI² )/2
( CU( max )² )/2 = ( CU² )/2 + ( LI² )/2
CU( max )² = CU² + LI²
LI( max )² = ( LI( max )²U² )/U( max )² + LI²
LI( max )² = L ( I( max )²U² )/U( max )² + I² )
I( max )² = ( I( max )²U² )/U( max )² + I²
Подставим численные данные и решим уравнение
( 5 * 10^-3 )² = ( ( 5 * 10^-3 )²U²/2² ) + ( 3 * 10^-3 )²
2,5 * 10^-5 = 6,25 * 10^-6U² + 9 * 10^-6
( 25 - 9 ) 10^-6 = 6,25 * 10^-6U²
16 = 6,25U²
U = √( 16/6,25 ) = 1,6 B
Объяснение:
Дано:
p - const
i = 5 - число степеней свободы молекулярного водорода
m₁ = 0,01 кг
T₁ = 280 К
T₂ = 320 К
ΔU = 4 150 Дж
q = 7·10⁴ Дж/кг
η = 0,10
M = 2·10⁻³ кг/моль - молекулярная (не молочная! :)) масса
m₂ - ?
1)
Работа при изобарическом процессе:
A = (m₁ / M)·R·(T₂ - T₁)
A = (0,01/(2·10⁻³))·8,31·(320 - 280) ≈ 1 660 Дж
2)
По I началу термодинамики:
Q = ΔU + A = 4 150 + 1 660 = 5 810 Дж
3)
Количество выделенного тепла при сгорании:
Q₁ = m₁·q
Учтем:
η = Q / Q₁
0,10 = 5 810 / (m₁·7·10⁴)
Масса сожженного топлива:
m₁ = 5 810 / (0,1·7·10⁴) ≈ 488·10⁻³ кг или 488 г
