Для изготовления чугунной сковородки массой 3кг расплавили чугун, при этом потребовалось 2034360дж энергии.чему равна удельная теплота плавления чугуна,если изначальная температура чугуна была22°с? Температура плавления чугуна 1100°С,удельная теплоемкость чугуна 540да/(кг*°С).Потерями энергии пренебречь

ответ: 1) А = UIt = (U² / R) *t = I²Rt - работа электрического тока,

при последовательном соединении R общее = R₁ + R₂ = 3+5=8 Ом.

Тогда сила тока I = U / Rобщее = 16/8 = 2 Ампера ⇒ напряжение на резисторе в 3 Ома = U₁ = I * R₁ = 2 * 3 = 6 B,  напряжение на резисторе в 5 Ом = U₂ = I * R₂ = 5 *2 = 10 B. Для t=5 мин = 300 секунд, U₁=6 В и

R₁ = 3 Ома: работа А₁ = U₁It = 6* 2*300 = 3600 Дж, для резистора

в 5 Ом: А₂ =  U₂It = 10*2*300=6000 Дж⇒ общая работа = А₁+А₂ =

3600+6000=9600 Дж = 9,6 кДж

2) U = 220 B - промышленное напряжение, I = 3 A. Мощность равна

UI = 220 * 3 = 660 Ватт

3) Количество теплоты в единицу времени - это мощность, t = 1c,

U = 220 B, R = 100 Ом. Q = (U²/R) *t = (220²/100)*1 = 48400/100=484 Дж - столько тепла выделяется каждую секунду

Химические источники тока устройства, вырабатывающие электрическую энергию за счёт прямого преобразования химической энергии окислительно-восстановительных реакций. Первые Х. и. т. созданы в 19 в. (Вольтов столб, 1800; элемент Даниела - Якоби, 1836; Лекланше элемент, 1865, и др.). До 60-х гг. 19 в. Х. и. т. были единственными источниками электроэнергии для питания электрических приборов и для лабораторных исследований. Основу Х. и. т. составляют два электрода (один - содержащий окислитель, другой - восстановитель), контактирующие с электролитом. Между электродами устанавливается разность потенциалов - электродвижущая сила (эдс), соответствующая свободной энергии окислительно-восстановительной реакции. Действие Х. и. т. основано на протекании при замкнутой внешней цепи пространственно разделённых процессов: на отрицательном электроде восстановитель окисляется, образующиеся свободные электроны переходят по внешней цепи (создавая разрядный ток) к положительному электроду, где участвуют в реакции восстановления окислителя.

В зависимости от эксплуатационных особенностей и от электрохимической системы (совокупности реагентов и электролита) Х. и. т. делятся на гальванические элементы (обычно называются просто элементами), которые, как правило, после израсходования реагентов (после разрядки) становятся неработо и аккумуляторы, в которых реагенты регенерируются при зарядке - пропускании тока от внешнего источника (см. Зарядное устройство). Такое деление условно, т.к. некоторые элементы могут быть частично заряжены. К важным и перспективным Х. и. т. относятся топливные элементы (электрохимические генераторы длительно непрерывно работать за счёт постоянного подвода к электродам новых порций реагентов и отвода продуктов реакции. Конструкция резервных химических источников тока позволяет сохранять их в неактивном состоянии 10-15 лет (см. также Источники тока).

С начала 20 в. производство Х. и. т. непрерывно расширяется в связи с развитием автомобильного транспорта, электротехники, растущим использованием радиоэлектронной и др. аппаратуры с автономным питанием. Промышленность выпускает Х. и. т., в которых преимущественно используются окислители PbO2, NiOOH, MnO2 и др., восстановителями служат Pb, Cd. Zn и др. металлы, а электролитами - водные растворы щелочей, кислот или солей (см., например, Свинцовый аккумулятор).

Основные характеристики ряда Х. и. т. приведены в табл. Лучшие характеристики имеют разрабатываемые Х. и. т. на основе более активных электрохимических систем. Так, в неводных электролитах (органических растворителях, расплавах солей или твёрдых соединениях с ионной проводимостью) в качестве восстановителей можно применять щелочные металлы (см. также Расплавные источники тока). Топливные элементы позволяют использовать энергоёмкие жидкие или газообразные реагенты.