Дано:
m(в) = 3 кг
t(в) = 20 °С
m(к) = 400 гр = 0.4 кг
m(пара) = 20 гр = 0.02 кг
L(т-ра парообразования) = 2.3 * 10⁶ Дж/кг
с(в) = 4.2 * 10³ Дж/кг* °С
с(ал.) = 880 Дж/кг* °С
Найти : Q
Q = Q₁+Q₂+Q₃, где
Q₁ = c(ал.)*m(к)*(100°-20°) - нагрев кастрюли.
Q₂ = c(в)*m(в)*(100°-20°) - нагрев воды.
Q₃ = L*m(пара) - парообразование.
Q=c(ал.)*m(к)*(100°-20°)+c(в)*m(в)*(100°-20°)+L*m(пара) - расчётная формула.
Q=880*0.4*80+4.2*10³*3*80+2.3*10⁶*0.02=28160+336000+46000 = 1082160 Дж ≈ 1.08 МДж - ответ
Объяснение:надеюсь
ОбъяснеРассмотрим произвольный ТП 1-2 в координатах Q=f(t), где Q – подведенная теплота в Дж, t – температура в 0С. Тогда Cm= tgα, C= tgβ.
Если ТС – однородное рабочее тело, то в расчетах применяются относительные теплоемкости:
- удельная теплоемкость – теплоемкость, отнесенная к 1 кг вещества с=С/m, Дж/кгК.
- молярная теплоемкость – теплоемкость, отнесенная к 1 молю вещества =С/n, Дж/мольК.
- объемная теплоемкость – теплоемкость, отнесенная к 1 м3 вещества С’=С/n, Дж/ м3К.
Теплоемкость – функция процесса и зависит от рода рабочего тела, характера процесса и параметров состояния. Так, теплоемкость в процессе с постоянным давлением называется изобарной теплоемкостью:
, (23)
где Н, Дж – энтальпия.
Теплоемкость в процессе с постоянным объемом называется изохорной теплоемкостью:
, (24)
где U, Дж – внутренняя энергия.
Уравнение Майера связывает между собой теплоемкости идеального газа в процессах p=const и v=const.
, (25)
где R – удельная газовая постоянная, зависящая от рода газа, или , Дж/кгК.
Отношение изобарной теплоемкости к изохорной теплоемкости называется показателем адиабатного процесса:
. (26)
Для реальных газов показатель k зависит от температуры. Для воздуха и двухатомных газов показатель температуры k=1.4.
Для смеси газов теплоемкость вычисляется как сумма теплоемкостей газов, входящих в состав смеси:
. (27)ние:
