№1. определите работу тока в приборе, который работает 80 с, при напряжении, в нем 110 В и силе тока 0,5 А. №2. рассчитайте мощность электрического тока в низковольтной лампе, если при напряжении 3 в сила, тока в ней 150 мА.
№3. резистор с сопротивлением 20 Ом включён в электрическую цепь, сила тока, в которой 2А. какое количество теплоты выделится в резисторе за 5 минут
№4. за какое время электроплитка выделит количество теплоты 22кДж, если сила тока в ней 5А, а напряжение в сети 220В ?

Свойства шунта вытекают из его предназначения.
шунт предназначен для того чтобы уменьшить ток через измерительный прибор в к раз и дать возможность прибору, имеющему допустимый ток I измерять ток в к раз больший, т.е. к*I . из тока величиной к*I только часть, равная I должна пройти через прибор с внутренним сопротивлением R, а все остальное (к*I - I =( к-1)*I ) - через шунт. значит сопротивление шунта должно быть равно  R/(k -1).
при больших измеряемых токах шунт должен иметь возможность рассеять тепло, выделяемое согласно закона джоуля ленца, и при этом не изменить свое сопротивление.
подитожим:
1) сопротивление шунта должно быть точно в к-1 раз меньше чем сопротивление прибора
2) шунт должен иметь высокую допустимую рассеиваимую мощность
3) шунт должен иметь низкий температурный коэффициент сопротивления

4P + 5O2 = 2P2O5 (1)
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (2)
Масса чистого вещества ортофосфорной кислоты H3PO4, содержащаяся в 300 г 15% раствора H3PO4
m1(H3PO4) = m1(р-ра) *w1(H3PO4) = 300*0,15 = 45 г
Пусть в результате второй реакции прореагировало х моль оксида фосфора (V)
n(P2O5) = x моль
Масса прореагировавшего оксида фосфора (V)
m(P2O5) = n(P2O5)*M(P2O5) = 142x
Масса прореагировавшего оксида фосфора (V) – это масса растворенного в первоначальном растворе оксида фосфора (V). Именно на эту массу увеличится масса полученного раствора.
Масса полученного раствора
m2(р-ра) = m1(р-ра) + m(P2O5) = 300 + 142 х
Согласно уравнению второй реакции количество вещества образовавшейся ортофосфорной кислоты H3PO4
n(H3PO4) = 2n(P2O5) = 2x
Масса образовавшейся в результате второй реакции ортофосфорной кислоты H3PO4
m2(H3PO4) = n(H3PO4)*М (H3PO4) = 2х*98 = 196х
Масса чистого вещества ортофосфорной кислоты H3PO4 в полученном растворе
m(H3PO4) = m1(H3PO4) + m2(H3PO4) = 45 + 196х
Массовая доля полученного раствора
w2(H3PO4) = m(H3PO4)/m2(р-ра) = (45 + 196х) /(300 + 142 х) = 0,4
Получили уравнение
45 + 196х = 0,4*(300 + 142 х)
139,2х = 75
n(P2O5) = х = 0,54 моль
Согласно уравнению первой реакции количество вещества прореагировавшего фосфора
n(P) = 2n(P2O5) = 2*0,54 = 1,08 моль
Масса прореагировавшего фосфора
m(P) = n(P)*A(P) = 1,08*31 = 33,48 г