1) 400 мкКл
2) 150 В / м
3) 2 мДж
4) 10.8 Н
Объяснение:
1) СИ:
80 мДж = 80 * 10^(-3) Дж
Формула для вычисления разности потенциалов:
Δφ = A / q
А - работа электрического поля, Дж
q - величина заряда, Кл
Отсюда:
q = A / Δφ = 80 * 10^(-3) / 4 * 10^2 = 40 * 10^(-5) Кл = 400 мкКл
2) СИ:
20 см = 0.2 м
Формула для вычисления напряжения:
U = Ed
где E - напряжённость, В / м
d - расстояние, м
Отсюда:
E= U / d = 30 / 0.2 = 150 В / м
3) CИ:
8 нКл = 8 * 10^(-9) Кл
16 мкДж = 16 * 10^(-6) Дж
1 мкКл = 10^(-6) Кл
Формула для вычисления напряжения:
U = A / q
А - работа электрического поля, Дж
q - величина заряда, Кл
В данном случае А будет равняться энергии заряда. Найдём напряжение электрического поля:
U = 16 * 10^(-6) / 8 * 10^(-9) = 2 * 10^3 = 2000 В
Отсюда энергия второго заряда равна:
A = Uq = 2 * 10^3 * 10^(-6) = 2 * 10^(-3) Дж = 2 мДж
4) СИ:
3 мкКл = 3 * 10^(-6) Кл
4 мкКл = 4 * 10^(-6) Кл
10 см = 0.1 м
Сила взаимодействия двух точечных зарядов расчитывается по формуле:
F = k |q1||q2|/ r²
где k - электрическая постоянная, 9 * 10^9 H * м²/ Кл
q1 и q2 - величины зарядов, Кл
r - расстояние между зарядами
F = 9 * 10^9 * 3 * 10^(-6) * 4 * 10^(-6) / 1 * 10^(-2) = 108 * 10^(-1) Н = 10.8 Н
ответ: Атом состоит из ядра,в котором протоны и нейтроны и электронной оболочки( электроны),при чем число протонов равно числу электронов,а число нейтронов равно числу,полученному при вычитании из относительной атомной массы,округленной до целого числа, числа протонов(число протонов равно порядковому номеру химического элемента в ПСХЭ).
Изотоп-разновидность атома,в ядре которого больше/меньше нейтронов,а значит и большая или меньшая относительная атомная масса.
Ион образуется из атом при принятии(отрицательный ион- анион) или потере(положительный ион-катион) одного или нескольких электронов.
Объяснение:Отсюда:
а)13 протонов +14 нейтронов=27,т.е. это изотоп алюминия(Al) с относительной атомной массой 27,имеющий 14 электронов в электронной оболочке
б)8 протонов +8 нейтронов=16,т.е. это изотоп кислорода( О) с относительной атомной массой 16,имеющий 8 электронов в электронной оболочке
в)11 протонов +13 нейтронов=24,т.е. это изотоп натрияNa) с относительной атомной массой 24,имеющий 11 электронов в электронной оболочке
г)18 протонов +22 нейтронов=40,т.е. это изотоп аргона(Ar) с относительной атомной массой 40,имеющий 18 электронов в электронной оболочке
