Определите частоту излучения атома водорода, при переходе электрона с третьего энергетического уровня на второй, если при этом он теряет энергию 3×10-19 Дж.

Объяснение:

n1=1, n2=2. v - ?

При переходе электронов с одной орбиты на другую длина волны излучения атома

R=1,1⋅1017 м-1 - постоянная Ридберга.

n1 - номер орбиты, на которую переходит электрон, n2 - номер орбиты, на которой находится электрон.

Чтобы определить частоту излучения атома водорода при переходе электрона с третьего энергетического уровня на второй, мы можем воспользоваться формулой для энергии излучения фотона:

E = h * f

где E - энергия фотона, h - постоянная Планка (6.63 × 10^-34 Дж*с), f - частота излучения.

Нам дана энергия излучения фотона, равная 3×10^-19 Дж. Мы можем использовать эту информацию, чтобы найти частоту излучения.

Для этого мы сначала должны выразить частоту излучения (f) через известную энергию (E):

f = E / h

Теперь подставим известные значения:

f = (3×10^-19 Дж) / (6.63 × 10^-34 Дж*с)

Для удобства расчетов, выразим это число в научной нотации:

f = (3×10^-19) / (6.63 × 10^-34) = 3 / 6.63 × 10^(15-34) = 4.53 × 10^14

Таким образом, частота излучения атома водорода при переходе электрона с третьего энергетического уровня на второй равна примерно 4.53 × 10^14 Гц.