состояния идеального газа. Изопроцессы. Уравнение состояния m р – давление газа (Па) идеального газа pV = RT V – объём (м3) M Т – абсолютная температура ρ RT p= Т=(t°С+273) К M R – универсальная газовая постоянная R=8,31 Дж/(моль·К) m=ρ·V ρ – плотность газа (кг/м3) Изотермический процесс р T = Const р1 p ⋅V = Const р2 p1V1 = p2V2 V1 V2 V Изобарный процесс V p = Const V = Const ⋅ T V1 V2 Т = T1 T2 Изохорный процесс р V = Const p = Const ⋅ T Т p1 p2 = T1 T2
Объяснение:
давление газа, содержащего 1015 молекул и занимающего объём 4 см3 при температуре 237°С. А 15.2 Газ при температуре 300 К и давлении 2·104 Па имеет плотность 0,320 кг/м3. Определить молярную массу газа. А 15.3 Плотность идеального газа в сосуде 1,2 кг/м3. Средняя квадратичная скорость молекул газа равна 500 м/с. Определить давление газа в сосуде. В 15.4 Идеальный газ находится при температуре 190°С и давлении 105 Па. Оценить среднее расстояние между центрами молекул газа. А 15.5 В 1 дм3 при давлении 105 Па находятся 3·1021 молекул кислорода. Определить среднюю квадратичную скорость молекул кислорода в этих условиях.
Предлагаю лучшее нормальное решение :з
А С В
∅∅∅
V₀ Vc Vb
ДАНО:
V₀=72 км\ч=20м\с
Vb=0 м/с
1\2 АС = 1\2 АВ
Vc-?
Движение равнозамедленное, значит ускорение на каждом участке пути одинаковое. Исходная формула для ускорения а= (V-V₀) \ 2S.
Весь участок АВ=S, его половина 1\2 АС = 1\2 S
на участке АВ а= (Vb-V₀) \ 2*S
на участке АС а=(Vc-V₀) \ 2*(1\2 S)
приравняем эти выражения: (Vb-V₀) \ 2*S = (Vc-V₀) \ 2*(1\2 S)
преобразуем выражения: Vb - V₀ = 2*(Vc-V₀) = 2*Vc-2*V₀,
отсюда получим 2*Vc= Vb - V₀ + 2*V₀ = Vb + V₀,
Vc= (Vb + V₀) \ 2
подставим известные значения и подсчитаем Vc= 3.5 м\с.
Удачи! :з
