ответ: 204.08 кг
Объяснение:Для вирішення цієї задачі ми можемо скористатися принципом архімедової сили та роботою, виконаною водночас.
Архімедова сила FaFa дорівнює вазі рідини, яку витісняє тіло, і може бути обчислена за формулою:
Fa=ρводи⋅Vбруска⋅gFa=ρводи⋅Vбруска⋅g
де ρводиρводи - густина води,
VбрускаVбруска - об'єм бруска,
gg - прискорення вільного падіння (приблизно 9,8 м/с²).
Також, робота, здійснена водою, може бути обчислена як добуток сили та переміщення:
W=Fa⋅hW=Fa⋅h
де WW - робота, hh - висота підняття бруска.
В нашому випадку, висота підняття дорівнює глибині води, тобто h=4 мh=4м, а робота W=5 кДж=5000 ДжW=5кДж=5000Дж.
Залишається знайти масу бруска mm. Маса може бути визначена, використовуючи густину сосни ρсосниρсосни та об'єм бруска VбрускаVбруска:
m=ρсосни⋅Vбрускаm=ρсосни⋅Vбруска
Ми можемо виразити об'єм бруска з формули архімедової сили:
Vбруска=Faρводи⋅gVбруска=ρводи⋅gFa
Підставимо це значення в формулу для маси:
m=ρсосни⋅(Faρводи⋅g)m=ρсосни⋅(ρводи⋅gFa)
Підставимо відомі значення і розв'яжемо задачу:
Тому маса бруска становить приблизно 204.08 кг.
Електричний струм в електролітах
Електроліти — тверді або рідкі речовини, які мають йонну провідність.
Електролітична дисоціація (від латин. dissociatio — розділення) — це розпад речовин на йони внаслідок дії полярних молекул розчинника.
Наприклад, коли кристалик кухонної солі потрапляє у воду, полярні молекули води оточують йони Натрію та йони Хлору і відокремлюють їх від кристалика.У результаті в розчині з’являються вільні заряджені частинки — позитивні й негативні йони.
Електричний струм у розчинах і розплавах електролітів являє собою напрямлений рух вільних йонів.
Зі збільшенням температури кількість йонів в електроліті значно збільшується, тому, опір електроліту зменшується.
Електроліз
Процес виділення речовин на електродах, пов’язаний з окисно-відновними реакціями, які відбуваються на електродах під час проходження струму, називають електролізом.
Закони М. Фарадея для електролізу
Перший закон електролізу
Маса речовини, яка виділяється на електроді під час електролізу, прямо пропорційна силі струму I та часу t його проходження через електроліт.
Другий закон електролізу
Електрохімічний еквівалент k прямо пропорційний відношенню молярної маси М елемента до валентності n цього елемента в даній хімічній сполуці.
Застосування електролізу
гальваностегія
рафінування
виробництво металів
зарядження акамуляторів
очищення стічних вод
виробництво чистого водню
гальванопластика.
