*･゜ﾟ(^O^)↝╰( ･ ᗜ ･ )➝⟵(๑¯◡¯๑)←(*꒪ヮ꒪*)(☞^o^) ☞´◔‿ゝ◔`)━☞←(*꒪ヮ꒪*)←(*꒪ヮ꒪*)´◔‿ゝ◔`)━☞(☉｡☉)!→←(*꒪ヮ꒪*)(☉｡☉)!→´◔‿ゝ◔`)━☞(☞^o^) ☞´◔‿ゝ◔`)━☞ԅ( ͒ ͒ )ᕤ⟵(๑¯◡¯๑)←(>▽<)ﾉԅ( ͒ ͒ )ᕤ(☉｡☉)!→╰( ･ ᗜ ･ )➝←(*꒪ヮ꒪*)⟵(o_O) (*❛‿❛)→(☞^o^) ☞ԅ( ͒ ͒ )ᕤ(?・・)σ(☞^o^) ☞(?・・)σ(☉｡☉)!→(☞ﾟヮﾟ)☞(☉｡☉)!→(☞ﾟヮﾟ)☞(☞ﾟヮﾟ)☞(*❛‿❛)→(☞ﾟヮﾟ)☞(*❛‿❛)→( ･ω･)☞(*❛‿❛)→( ･ω･)☞(*❛‿❛)→( ･ω･)☞(*❛‿❛)→(*❛‿❛)→( ･ω･)☞(*❛‿❛)→( ･ω･)☞╰( ･ ᗜ ･ )➝(☞ﾟヮﾟ)☞´◔‿ゝ◔`)━☞(˘･_･˘)(＠_＠;)(╬☉д⊙)⊰⊹ฺ(⊙_◎)(⊙_◎)(*・～・*)(＠_＠;)(─.─||）(^～^;)ゞ(^_^メ)(-_-;)・・・(-_-;)・・・(-_-;)・・・(´-﹏-`；)(-_-;)・・・(´-﹏-`；)(ー_ー゛)(´-﹏-`；)(ー_ー゛)(─.─||）(・–・;)ゞ(・–・;)ゞ(─.─||）(・–・;)ゞ(˘･_･˘)(─.─||）(˘･_･˘)(─.─||）(˘･_･˘)(─.─||）(＠_＠;)(─.─||）(＠_＠;)(─.─||）(＠_＠;)(＠_＠;)(─.─||）(＠_＠;)(─.─||）(＠_＠;)(─.─||）(＠_＠;)(─.─||）(＠_＠;)(─.─||）(＠_＠;)(─.─||）(＠_＠;)(─.─||）(＠_＠;)(─.─||）(＠_＠;)(─.─||）(＠_＠;)(─.─||）(＠_＠;)(─.─||）(─.─||）(＠_＠;)(─.─||）(＠_＠;)(^～^;)ゞಠ_ಠಠ_ಠಠ_ಠಠ_ಠಠ∀ಠʕಠ_ಠʔಠ∀ಠಠ∀ಠʕಠ_ಠʔಠ∀ಠ[̲̅$̲̅(̲̅ ͡ಠ_ಠ)̲̅$̲̅]ಠ∀ಠ¯\_ಠ_ಠ_/¯¯\_ಠ_ಠ_/¯(ಠ_ಠ)━☆ﾟ.*･｡ﾟ(ಠ_ಠ)━☆ﾟ.*･｡ﾟ(ب_ب)(ಠ_ಠ)━☆ﾟ.*･｡ﾟ(ب_ب)(ಠ_ಠ)━☆ﾟ.*･｡ﾟ(ب_ب)(ಠ_ಠ)━☆ﾟ.*･｡ﾟ(ب_ب)(눈‸눈)(ب_ب)(눈‸눈)(ب_ب)(눈‸눈)(ب_ب)(눈‸눈)(ب_ب):-[:-P:-P:-[}:‑);-)}:‑);):-|(TT):'((TT):'(:-[:'(:'((*_*):'(:-|(*_*)(TT):'((*_*):-|;-)}:‑):,-)o:-):,-)(^^):,-)o:-)(TT)O_o(*_*)O_o(*_*)(*_*)O_o:0O_o(*_*)O_o(TT)O_o(TT)=_=(TT)=_=(TT)(TT)=_=(TT):-[:-\=_=:-\=_==_=:-|:-[:-|=_=:-|=_=:-|=_=:-|=_=:-|:-|:-[:-|=_=:-|:-|:-[:-|:-[:-|=_=:-|:-|(´ε｀ ) ♥╣[-_-]╠♥꒰⑅ᵕ༚ᵕ꒱˖♡♥╣[-_-]╠♥꒰⑅ᵕ༚ᵕ꒱˖♡♥╣[-_-]╠♥(●♡∀♡)♡(ӦｖӦ｡)(♡ω♡ ) ~♪♡(ӦｖӦ｡)(｡・//ε//・｡)♥╣[-_-]╠♥(~￣³￣)~(ʃƪ＾3＾）(~￣³￣)~(๑˙❥˙๑)(~￣³￣)~(●’3)♡(ε`●)(~￣³￣)~(~￣³￣)~(●’3)♡(ε`●)(~￣³￣)~(●’3)♡(ε`●)(｡・//ε//・｡)(๑˙❥˙๑)(｡・//ε//・｡)(´ε｀ ) ♥╣[-_-]╠♥(｡・//ε//・｡)♥╣[-_-]╠♥(｡・//ε//・｡)(｡・//ε//・｡)♥╣[-_-]╠♥(｡・//ε//・｡)♥╣[-_-]╠♥(｡・//ε//・｡)♥╣[-_-]╠♥(｡・//ε//・｡)♥╣[-_-]╠♥(´∩｡• ᵕ •｡∩`) ♥╣[-_-]╠♥(｡・//ε//・｡)♥╣[-_-]╠♥(´∩｡• ᵕ •｡∩`) ♥╣[-_-]╠♥♡(ӦｖӦ｡)(´∩｡• ᵕ •｡∩`) ♡(ӦｖӦ｡)(´∩｡• ᵕ •｡∩`) ♡(ӦｖӦ｡)(´∩｡• ᵕ •｡∩`) ♡(ӦｖӦ｡)(´∩｡• ᵕ •｡∩`) ♡(ӦｖӦ｡)(´∩｡• ᵕ •｡∩`) ♡(ӦｖӦ｡)(´∩｡• ᵕ •｡∩`) ♡(ӦｖӦ｡)(´∩｡• ᵕ •｡∩`) ♡(ӦｖӦ｡)(´∩｡• ᵕ •｡∩`) ♡(ӦｖӦ｡)(´∩｡• ᵕ •｡∩`) ♡(ӦｖӦ｡)(´∩｡• ᵕ •｡∩`) ♡(ӦｖӦ｡)(´∩｡• ᵕ •｡∩`) ♡(ӦｖӦ｡)(´∩｡• ᵕ •｡∩`) (´∩｡• ᵕ •｡∩`) ♡(ӦｖӦ｡)(´∩｡• ᵕ •｡∩`) ♡(ӦｖӦ｡)♡(ӦｖӦ｡)(´∩｡• ᵕ •｡∩`) ♡(ӦｖӦ｡)(｡・//ε//・｡)♡(ӦｖӦ｡)(｡・//ε//・｡)(´∩｡• ᵕ •｡∩`) ♡(ӦｖӦ｡)♡(ӦｖӦ｡)(´∩｡• ᵕ •｡∩`) (´∩｡• ᵕ •｡∩`) ♥╣[-_-]╠♥(´∩｡• ᵕ •｡∩`) ♥╣[-_-]╠♥(´ε｀ ) (´∩｡• ᵕ •｡∩`) (｡・//ε//・｡)(｡・//ε//・｡)(〃ﾟ3ﾟ〃)(〃ﾟ3ﾟ〃)(｡・//ε//・｡)(〃ﾟ3ﾟ〃)(｡・//ε//・｡)(◕દ◕)(｡・//ε//・｡)(◕દ◕)(｡・//ε//・｡)(｡・//ε//・｡)(◕દ◕)(◕દ◕)(｡・//ε//・｡)(｡・//ε//・｡)(◕દ◕)(´∩｡• ᵕ •｡∩`) (•ө•)♡꒰⑅ᵕ༚ᵕ꒱˖♡(•ө•)♡(•ө•)♡( ◜‿◝ )♡(◍•ᴗ•◍)❤(•ө•)♡(•ө•)♡(◍•ᴗ•◍)❤(•ө•)♡(◍•ᴗ•◍)❤(•ө•)♡(◍•ᴗ•◍)❤♡(ӦｖӦ｡)(ʃƪ＾3＾）(~￣³￣)~
Чуть-чуть теории.
Есть единица измерения - моль (ν). Один моль - это количество вещества, в котором содержится столько же молекул или атомов, сколько и в углероде, массой 0,012 кг. Так решили.
Есть постоянная Авогадро (Nₐ), которая измеряется в обратных молях (моль⁻¹). На самом деле моль⁻¹ - это количество штук на один моль (шт./моль). Постоянная Авогадро показывает, какое число атомов или молекул содержится в веществе, взятом в количестве один моль:
Nₐ ≈ 6,02*10²³ моль⁻¹
Масса, так хорошо известная из формулы:
m = ρV,
в основах молекулярно-кинетической теории имеет ещё одно выражение:
m = m₀*N, где m₀ - масса одной молекулы в кг
Молярная масса (μ) имеет точно такое же выражение, только вместо фактического числа молекул N используетcя постоянная Авогадро Nₐ:
μ = m₀*Nₐ
Отношение обычной массы m к молярной массе μ является тем самым, что измеряется в молях:
ν = m/μ
или, если использовать выражения масс:
ν = m/μ = (m₀*N) / (m₀*Nₐ) = N/Nₐ - количество вещества в молях равно отношению числа молекул в данном теле к числу молекул, содержащихся в одном моле.
Дано:
m = 600 г = 6*10⁻¹ кг
μ = 2*10⁻³ кг/моль
Nₐ = 6,02*10²³ моль⁻¹
m₀, N, ν - ?
μ = m₀*Nₐ => m₀ = μ/Nₐ = 2*10⁻³/(6,02*10²³) = (1/3,01)*10⁻³/10²³ = 0,3322... *10⁻²⁶ ≈ 3,3*10⁻²⁷ кг
m = m₀*N => N = m/m₀ - выразим m₀ через формулу выше:
m₀ = μ/Nₐ => N = m/(μ/Nₐ) = m*Nₐ/μ = 6*10⁻¹*6,02*10²³/(2*10⁻³) = 3*6,02*10²²/10⁻³ = 18,06*10²⁵ ≈ 1,8*10²⁶
ν = m/μ = 6*10⁻¹/(2*10⁻³) = 3*10² = 300 моль
ответ: 3,3*10⁻²⁷ кг; 1,8*10²⁶; 300 моль.
