История современной кухонной плиты начинается с англичанина Вильяма Флавела, который в 1830 году впервые в мире изобрёл многофункциональную кухонную плиту. Незадолго до этого отец Вильяма, предприниматель Джон Флавел открыл литейное дело и поначалу выпускал паровые ванны, а затем и кухонные печи. В 1803 году он переносит производство в Лемингтон, где фабрика Rangemaster становится крупнейшим работодателем. А в 1830 году Флавел-младший запускает в производство технологически новый тип печей, работающий на твердом топливе. Плиты имели несколько режимов готовки и умели кипятить, жарить, печь и подогревать блюда одновременно.После смерти Вильяма Флавела в 1844 году, руководство компанией переходит к его сыну Сидни Флавелу. Преемник усовершенствует разработки отца и делает производимые его компанией плиты одним из самых востребованных продуктов на рынке. Бесспорное превосходство печей Rangemaster признают все: от Королевы Виктории до Эдварда VII, от короля Италии до Императора Германии. В 1851 году Сидни представляет свою печь на первой международной выставке, организованной в Хрустальном дворце. В выставке участвовало около 19 тыс. компаний. Семнадцать золотых медалей в разных номинациях завоевал Rangemaster. Плита была продемонстрирована Королеве Виктории, посетившей выставку со своей тетей Герцогиней Глостерской. После выставки герцогиня приобрела печь для Кенсингтонского дворца.После Первой Мировой Войны все большее развитие получают новые источники энергии: газ и электричество. И в 1929 году Сидни Флавел с несколькими компаньонами создает плиту AGA.
Раздел молекулярной физики, изучающий свойства вещества на основе представлений об их молекулярном строении и определенных законах взаимодействия между атомами (молекулами) , из которых состоит вещество. Считается, что частицы вещества находятся в непрерывном, беспорядочном движении и это их движение воспринимается как тепло. Молекулы взаимно притягиваются — в этом невозможно сомневаться.
Если бы на какое-то мгновение молекулы перестали притягиваться, то все жидкие и твердые тела распались бы и весь мир превратился в газ. Молекулы отталкиваются, и это несомненно, так как иначе жидкость сжималась бы так же легко, как и газ. Между молекулами действуют силы, во многом похожие на межатомные силы, о которых мы говорили выше. На больших расстояниях молекулы притягиваются слабо, при сближении сила их взаимодействия сначала растет, затем падает до нуля; при дальнейшем сближении молекулы отталкиваются. Кривая потенциальной энергии, которую мы только что рисовали для атомов, правильно передает и основные черты взаимодействия молекул. Однако между этими взаимодействиями имеются и существенные различия.
Сравним между собой, например, равновесное расстояние между атомами кислорода, образующими молекулу, и атомами кислорода двух соседних молекул, притянувшихся до равновесного расстояния. Различие будет очень заметным: атомы кислорода, образующие молекулу, устанавливаются на расстоянии 1,21 атомы кислорода разных молекул подойдут друг к другу на 2,8 . Равновесные расстояния атомов, связанных в молекулу, всегда меньше равновесных расстояний между теми же атомами, принадлежащими разным молекулам. На языке потенциальной кривой это значит: яма для атомов, связанных в молекулу, расположена ближе к началу координат, чем яма для атомов соседних молекул.
Итак, повторяем, атомы двух соседних молекул устанавливаются на более далеком расстоянии друг от друга, чем атомы, составляющие молекулу. Отсюда вытекает предположение, что молекулы легче оторвать друг от друга, чем атомы. Так оно и есть в действительности. Если энергия, необходимая для разрыва связи между атомами кислорода, образующими молекулу, равна, как говорилось выше, 116 тыс. калорий на моль, то энергия на «растаскивание» двух молекул кислорода равна всего 2 тыс. калорий на моль. Значит, на кривой потенциальной энергии молекул яма будет не только лежать дальше, но и будет менее глубокой.
Но этим не исчерпывается различие между взаимодействиями атомов, образующих молекулу, и взаимодействиями молекул. Химики показали, что атомы сцепляются в молекулу с ограниченным числом соседей. Если два атома водорода образовали молекулу, то третий атом уже не присоединится к ним для этой цели. Атом углерода не может образовать молекулу более чем с четырьмя соседями, и т. д. Это важное для химии свойство носит название валентности атомов.
Ничего подобного мы не находим в межмолекулярном взаимодействии. Притянув к себе одного соседа, молекула ни в какой степени не теряет своей «притягательной силы» . Подход соседей будет происходить до тех пор, пока хватит места.
Взаимодействие между молекулами может играть большую или меньшую роль в «жизни» молекул вещества. В свою очередь роль взаимодействия молекул вещества зависит от теплового движения. Чем тепловое движение интенсивнее, тем меньше проявляется молекулярное взаимодействие.
Три состояния вещества — газообразное, жидкое и твердое — различаются той ролью, которую играет в их существовании взаимодействие молекул.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
