Катушка с активным сопротивлением 5 ом и индуктивным 5 ом соединена последовательно конденсатором с емкостным сопротивлением 2 ом. Определите реактивный и полное сопротивление в цепи. Напряжение в кругу 220В.​

1.тело совершает прямолинейное равномерное движение или находится в покое. в качестве примера выполнения 1 закона ньютона можно рассмотреть движение парашютиста. он равномерно приближается к земле, когда действие силы тяжести компенсируется силой натяжения строп парашюта, которая в свою очередь обусловлена сопротивлением воздуха. 1-й закон ньютона-существуют такие системы отсчета, относительно которых тело (материальная точка) при отсутствии на него внешних воздействий (или при их взаимной компенсации) сохраняет состояние покоя или равномерного прямолинейного движения. 2. тело движется равноускоренно. как движется мяч после столкновения с битой. чем больше сила удара, тем с большим ускорением начнет двигаться мяч и, следовательно, тем большую скорость он приобретет за время удара. 2-й закон ньютона-ускорение, приобретаемое телом в инерциальной системе отсчета прямо пропорционально действующей на него силе и обратно пропорциональна его массе. импульс силы равен изменению импульса тела 3. возникает сила. взаимодействие космонавта и спутника (космонавт пытается придвинуть спутник к себе) . они действуют друг на друга с равными по величине, но противоположными по направлению силами. отметим, что ускорения, с которыми космонавт и спутник будут перемещаться в космическом пространстве будут разными из-за разницы в массах этих объектов. 3-й закон ньютона-тела взаимодействуют с силами, равными по модулю и противоположными по направлению.

Объяснение:

Дано:

ω₁ = 0,6   - массовая доля азота

M₁ = 28·10⁻³ кг/моль - молярная масса азота

ω₂ = 0,4     - массовая доля кислорода.

M₂ = 32·10⁻³ кг/моль - молярная масса кислорода

p = 100 кПа = 1·10⁵ Па

M = 29·10⁻³ кг/моль - молярная масса воздуха

p₁ - ?

p₂ - ?

Запишем уравнение Клапейрона-Менделеева для воздуха:

p·V = m·R·T / M

p =  m·R·T / (V·M)

Отсюда:

m·R·T/ V = p·M

m·R·T/ V = 1·10⁵· 29·10⁻³ = 2,9·10³ Па·кг/моль

Находим парциальные давления азота и кислорода:

p₁ = ω₁·m·R·T / (V·M₁) = (ω₁/M₁) ·m·R·T / V =

= 2,9·10³·0,6/(28·10⁻³)  ≈ 62 кПа

p₂ = ω₂·m·R·T / (V·M₂) = (ω₂/M₂) ·m·R·T / V =

=2,9·10³·0,4/(32·10⁻³)  ≈ 36 кПа

Проверим: 62 кПа + 36 кПа = 98 кПа ≈ 100 кПа

Расхождение в 2 кПа связано с тем, что в состав воздуха входят и другие газы.