1. Швидкість молекул газу безпосередньо залежить від їхньої температури за формулою розподілу Максвелла-Больцмана. Згідно з цією формулою, середня квадратична швидкість молекул газу пропорційна квадратному кореню з їхньої температури. Тому, якщо температура газу підвищується в 100 разів, то середня квадратична швидкість молекул також збільшиться в 10 разів.
2. Тиск газу залежить від його температури за законом Гей-Люссака. Згідно з цим законом, за незмінної концентрації газу, тиск пропорційний його температурі. Тому, якщо температура газу збільшується в 4 рази, то тиск газу також збільшиться в 4 рази.
Якщо температуру газу підвищити в 100 разів, то середня квадратична швидкість молекул газу збільшиться. Це випливає зі статистичної фізики та розподілу Максвелла. Згідно з законом Гей-Люссака, середня квадратична швидкість молекул газу (v) пропорційна квадратному кореню від його температури (T).
Математично, це можна записати як v ∝ √T.
Якщо температура (T) збільшиться в 100 разів, тоді нова температура (T') буде становити T' = 100T.
Підставивши значення T' у вираз, отримаємо:
v' = √T' = √(100T) = 10√T.
Отже, середня квадратична швидкість молекул газу збільшиться в 10 разів.
Якщо температуру газу збільшити в 4 рази при незмінній концентрації, то тиск газу також збільшиться. Це випливає зі статистичної фізики та ідеального газового закону. Згідно з ідеальним газовим законом, тиск (P) газу пропорційний його температурі (T) при незмінному об'ємі (V) та кількості речовини (n).
Математично, це можна записати як P ∝ T.
Якщо температура (T) збільшиться в 4 рази, тоді нова температура (T') буде становити T' = 4T.
Підставивши значення T' у вираз, отримаємо:
P' = 4T.
Отже, тиск газу збільшиться в 4 рази.
