Определите сопротивление нити накала лампы.

Водород может существовать в двух формах (модификациях) — в виде орто- и пара- водорода. В молекуле ортоводорода o-H2 (т. пл. −259,10 °C, т. кип. −252,56 °C) ядерные спины направлены одинаково (параллельны), а у параводорода p-H2 (т. пл. −259,32 °C, т. кип. −252,89 °C) — противоположно друг другу (антипараллельны). Равновесная смесь o-H2 и p-H2 при заданной температуре называется равновесный водород e-H2. Разделить модификации водорода можно адсорбцией на активном угле при температуре жидкого азота. При очень низких температурах равновесие между ортоводородом и параводородом почти нацело сдвинуто в сторону последнего. При 80 К соотношение форм приблизительно 1:1. Десорбированный параводород при нагревании превращается в ортоводород вплоть до образования равновесной при комнатной температуре смеси (орто-пара: 75:25). Без катализатора превращение происходит медленно (в условиях межзвездной среды - с характерными временами вплоть до космологических), что даёт возможность изучить свойства отдельных модификаций. Водород — самый лёгкий газ, он легче воздуха в 14,5 раз. Очевидно, что чем меньше масса молекул, тем выше их скорость при одной и той же температуре. Как самые лёгкие, молекулы водорода движутся быстрее молекул любого другого газа и тем самым быстрее могут передавать теплоту от одного тела к другому. Отсюда следует, что водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ. Его теплопроводность примерно в семь раз выше теплопроводности воздуха. Молекула водорода двухатомна — Н2. При нормальных условиях — это газ без цвета, запаха и вкуса. Плотность 0,08987 г/л (н.у.), температура кипения −252,76 °C, удельная теплота сгорания 120.9×106 Дж/кг, малорастворим в воде — 18,8 мл/л. Водород хорошо растворим во многих металлах (Ni, Pt, Pd и др.), особенно в палладии (850 объёмов на 1 объём Pd). С растворимостью водорода в металлах связана его диффундировать через них; диффузия через углеродистый сплав (например, сталь) иногда сопровождается разрушением сплава вследствие взаимодействия водорода с углеродом (так называемая декарбонизация). Практически не растворим в серебре.

1)время, место битвы

15 июля 1240 года, на реке Неве

2) участники

С одной стороны выступал Александр Ярославич (а после битвы – Невский) со своей дружиной, а с другой стороны – шведское войско

3) задачи, которые ставили перед собой одна и другая сторона;

Шведы:

• Крестить карельские, финские, балтийские и славянские племена

• Обезопасить свою территорию от выше перечисленных племен

• Поставить территорию Неву и Новгорода, Балтийского моря и Ладожского озера, Карельский перешеек под контроль

Русские:

• Взять под контроль тот же регион, о котором мечтают шведы

• Отразить нападения шведов и всех рыцарей Ордена

4) тактика сторон во время боя:

Русские:

• героизм в среде ополченцев, которые отрезали шведов на пути к кораблям («Житие» говорит о 6 воинах, которые совершили подвиги) + уничтожение кораблей ополченцами

• внезапный удар конницы по шведскому войску

Шведы:

Нападение русских было внезапным, чего шведы не ожидали и поэтому они не использовали никакой тактики, а бросились сначала пониковать, а потом отступать.

5) итоги и историческое значение битвы.

Итоги:

• Русские победили шведов

• Русские перекрыли им все возможности продолжить продвижение в Новгород и Ладогу

• Русские показали Ордену, что будет в результате следующих нападений

• В боярской среде начались заговоры против Александра Невского