В цепи постоянного тока, изображенной на рисунке, ЭДС E = 9 В. Известны вольт-амперные характеристики нелинейных резисторов I(U1) и I(U2). Определите и укажите значение тока в цепи.

1.
   Средняя скорость находится, как отношение всего пройденного пути ко времени
    V = S/t;
    S = 7,5 + 22,5 = 30 км
    t = 10 + 20 = 30 мин = 0,5 ч
    V = 30 / 0,5 = 60 км/ч
ответ: Г)
2.
   Закон Гука: F = kx
           где k - жесткость пружины  (Н/м)
               х - удлинение пружины (в метрах)
   Тогда k = F/x = 4 / 0,02 = 200 Н/м
ответ: Г)
3.
Формула для периода колебаний:

ответ Г)

4.
  V = 20 л = 00,2 м^3
  T = 12 C = 12+273 =  285 K
  M = 0.029 кг/моль
  m = 2 кг
  R - универсальная газовая постоянная = 8,31
  P=?
   Уравнение Менделеева-Клапейрона:
    P*V = m*R*T/M
    P = m*R*T/(M*V) = 2*8.31*285/(0.029*0.02) = 8.2 МПа
ответ: Г)
5.
   Формула для КПД теплового двигателя:
   n = (Q1-Q2)/Q1
   где n - КПД = 0,4
       Q1 - кол-во теплоты, отданое нагревателем = 5 КДЖ
       Q2 - кол-во теплоты, полученное холодильником = ?
Q2 = Q1 - n*Q1 =  5 - 0.4*5 = 3 КДж
ответ: Б)
6.
 Первый закон термодинамики:
  Q = U + A
  где Q - количество теплоты, переданное системе = 300 Дж
      U - изменение внутренней энергии = ?
      А - работа газа = 120 Дж
  U  = Q - A = 300 - 120 = 180 Дж
ответ:Б)

Щелочными металлами называются элементы-металлы ia группы периодической системы д. и. менделеева: литий li, натрий na, калий k, рубидий rb, цезий cs и франций fr.

электронное строение атомов. на внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов имеют один электрон ns1. поэтому для всех металлов группы ia характерна степень окисления +1.
этим объясняется сходство свойств всех щелочных металлов.
для них (сверху вниз по группе) характерно:
увеличение радиуса атомов;
уменьшение электроотрицательности;
усиление восстановительных, металлических свойств.
нахождение в природе. из щелочных металлов наиболее широко распространены в природе натрий и калий. но из-за высокой активности они встречаются только в виде соединений.
основными источниками натрия и калия являются:
каменная соль (хлорид натрия nacl),
глауберова соль, или мирабилит — декагидрат сульфата натрия na2so4 · 10h2o,
сильвин — хлорид калия kcl,
сильвинит — двойной хлорид калия-натрия kcl ·nacl и др.
соединения лития, рубидия и цезия в природе встречаются значительно реже, поэтому их относят к числу редких и рассеянных.

свойства простых веществ. в твёрдом агрегатном состоянии атомы связаны металлической связью. наличие металлической связи обусловливает общие свойства простых веществ-металлов: металлический блеск, ковкость, пластичность, высокую тепло- и электропроводность.

в свободном виде простые вещества, образованные элементами ia группы — это легкоплавкие металлы серебристо-белого (литий, натрий, калий, рубидий) или золотисто-жёлтого (цезий) цвета, высокой мягкостью и пластичностью.

img1.jpg

наиболее твёрдым является литий, остальные щелочные металлы легко режутся ножом и могут быть раскатаны в фольгу.

только у натрия плотность немного больше единицы ρ=1,01 г/см3, у всех остальных металлов плотность меньше единицы.

свойства. щелочные металлы высокой активностью, реагируя с кислородом и другими неметаллами.
поэтому хранят щелочные металлы под слоем керосина или в запаянных ампулах. они являются сильными восстановителями.

все щелочные металлы активно реагируют с водой, выделяя из неё водород.
пример:
2na+2h2o=2naoh+h2↑.

взаимодействие натрия с водой протекает с выделением большого количества теплоты (т. е. реакция является экзотермической). кусочек натрия, попав в воду, начинает быстро двигаться по её поверхности. под действием выделяющейся теплоты он расплавляется, превращаясь в каплю, которая, взаимодействуя с водой, быстро уменьшается в размерах. если задержать её, прижав стеклянной палочкой к стенке сосуда, капля воспламенится и сгорит ярко-жёлтым пламенем.
получение. металлический натрий в промышленности получают главным образом электролизом расплава хлорида натрия с инертными (графитовыми) .
в расплаве хлорида натрия присутствуют ионы:

nacl⇄na++cl−.

при электролизе
на катоде восстанавливаются катионы na+, а на аноде окисляются анионы cl−:

катод (–): 2na++2e=2na,

анод (+): 2cl−−2e=cl2↑.
суммарное уравнение реакции при электролизе расплава хлорида натрия:

2nacl→2na+cl2↑.