З якою швидкістю має рухатись девятикласник середньої комплекції щоб модуль його імпульсу дорівнював модулеві імпульсу відомого боксера Віталія кличка коли він іде зі швидкістю 4 км/годину

Дано: m=490 г=0,49 кг; g=10 Н/кг; Fнат - ? А - ?

1) На тело действуют две силы: сила тяжести mg и сила натяжения нити.

По закону инерции Галилея тело сохраняет состояние покоя или равномерного прямолинейного движения если на него не действуют другие тела (мы говорим силы) или действие других тел скомпенсировано. В нашем случае тело покоится относительно Земли. Силы скомпенсированы, т.е. сумма действующих сил = 0. Силы тяжести и натяжения нити противоположны по направлению. Если их сумма = 0, значит они равны по величине.

Fтяж=Fнатяж.

mg=Fнатяж.

Fнатяж=0,49 кг * 10 Н/кг=4,9 Н..

2) работа силы А=F * S

S - перемещение.

S=0

Значит работа силы натяжения (и силы тяжести) А=0.

ответ: 4,9 Н;   0.

Электролиз AgNO3
Анодный процесс
Соль AgNO3 образована слабым (нерастворимым в воде) основанием и сильной кислотой. В водном растворе нитрат серебра подвергнется гидролизу
AgNO3 + Н2О = AgOH↓ + HNO3
Ag^(+) + Н2О = AgOH↓ + H^(+) (рН ≤ 7)
Следовательно, мы имеем электролиз с инертным анодом в кислой среде. Следовательно, на аноде могут протекать два процесса – электрохимическое окисление воды с выделением кислорода и окисление аниона. Однако, поскольку в растворе находятся анионы NO3^(-), в которых азот имеет высшую степень окисления, то дальнейшее окисление аниона невозможно. Следовательно, в растворе будет протекать электрохимическое окисление воды.
Анод (+) 2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) (рН ≤ 7)
Катодный процесс
Поскольку серебро Ag в электрохимическом ряду напряжений стоит после водорода, то на катоде будут восстанавливаться ионы серебра Ag^(+).
Катод (-)Ag^(+) + e = Ag
Тогда суммарный процесс окислительно – восстановительной реакции, протекающей при электролизе раствора нитрата серебра
2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) | 1 - окисление
Ag^(+) + e = Ag | 4 - восстановление
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + О2↑ + 4HNO3