Во время электролиза, где электролитом был раствор аргентум (I) нитрата, на катоде выделилось 25г серебра. Сколько времени длился электролиз, если сила тока была неизменной и составляла 0,5А?

Объяснение:

Дано:

m = 25 г = 25·10⁻³ кг

I = 0,5 A

k = 1,118·10⁻⁶ кг/Кл - электрохимический эквивалент серебра

t - ?

По закону Фарадея для электролиза:

m = k·I·t

Отсюда время электролиза:

t = m / (k·I)

t = 25·10⁻³ / (1,118·10⁻⁶·0,5) ≈ 44 700 c   или 12,5 час