ответ: 23
Объяснение:
1) Под действием электрического поля положительные заряды переместятся в сторону точки C, а отрицательные – в сторону точки B. Причем распределение этих зарядов по модулю будет одинаковым. Следовательно, они создадут электрическое поле внутри проводника, направленное против внешнего поля такое, что напряженность электрического поля в точке D будет равна 0.
2) Да, верно, потенциалы будут равны.
3) Да, так как вектор электрического поля исходит из положительного заряда, то слева, условно, расположен положительный заряд и отрицательно заряженные электроны будут к нему притягиваться. В результате, в точке B будут сосредотачиваться электроны.
4) Положительный заряд индуцируется в точке C по той же причине, по которой в точке B индуцируются электроны.
5) В точке D не происходит концентрации каких-либо зарядов.
Объяснение:
Общая теория для всех задач:
Электролиз—окислительно-восстановительный процесс, протекающий при прохождении постоянного электрического тока через раствор либо расплав электролита
При электролизе мы имеем два проводника (катод и анод). Положительный электрод - анод, отрицательный - катод и токопроводящий растворили расплав (в данных примерах растворы соли натрия и соли хлора).
В результате пропускания электрического тока через раствор протекает окислительно-восстановительная реакция, в результате которой катионы металла восстанавливаются до металла, анионы хлора или сульфаты – окисляются с образованием простого вещества хлора, либо образования в растворе серной кислоты.
47.
При электролизе, положительно заряженные ионы натрия будут двигаться от анода к катоду
справа, на катоде: 2H2O+ 2e => H2↑+ 2OH
слева, на аноде: 2Cl - 2ē => 2Cl => Cl2 (выделяющийся газ)
Суммарное уравнение:
2NaCl + 2H2O =электролиз=> H2↑+ 2NaOH + Cl2
48.
При электролизе, отрицательно заряженные сульфат ионы будут двигаться от катода к аноду
слева, На катоде восстановление меди:
Сu(2+) +2e = Cu(0)
справа, На аноде окисление:
2H2O - 4e = O2 + 4H(+)
Суммарное уравнение
2СuSO4 + 2H2O =электролиз=> 2Cu(0) + O2 + 2H2SO4
49.
Металлическая медь будет оседать на катоде (справа), так как положительные ионы при электролизе движутся к нему
