Задачи по физике 11 класс
За каждую задачу по 10б

Объяснение:

100 м = 0,1 км

200 м = 0,2 км

400 м = 0,4 км

При v = const

s = vt

Тогда

t = s/v

№1 черепаха

t1 = 0,1/0,8 = 0,125 ч = 450 с

t2 = 0,2/0,8 = 0,25 ч = 900 с

t3 = 0,4/0,8 = 0,5 ч = 1800 с

№2 слон

t1 = 0,1/40 = 0,0025 ч = 9 с

t2 = 0,2/40 = 0,005 ч = 18 с

t3 = 0,4/40 = 0,01 ч = 36 с

№3 кенгуру

t1 = 0,1/50 = 0,002 ч = 7,2 с

t2 = 0,2/50 = 0,004 ч = 14,4 с

t3 = 0,4/50 = 0,008 ч = 28,8 с

№4 заяц-русак

t1 = 0,1/60 = 1/600 ч = 6 с

t2 = 0,2/60 = 1/300 ч = 12 с

t3 = 0,4/50 = 1/150 ч = 24 с

№5 страус

t1 = 0,1/80 = 1/800 ч = 4,5 с

t2 = 0,2/80 = 1/400 ч = 9 с

t3 = 0,4/80 = 1/200 ч = 18 с

№6 гепард

t1 = 0,1/120 = 1/1200 ч = 3 с

t2 = 0,2/120 = 1/600 ч = 6 с

t3 = 0,4/120 = 1/300 ч = 12 с

 равных объемах газов (V) при одинаковых условиях (температуре Т и давлении Р) содержится одинаковое число молекул.

Следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.

В частности, при нормальных условиях, т.е. при 0° С (273К) и 
101,3 кПа, объем 1 моля газа, равен 22,4 л. Этот объем называют молярным объемом газа Vm. 
Таким образом, при нормальных условиях (н.у.) молярный объем любого газа Vm = 22,4 л/моль.

Закон Авогадро используется в расчетах для газообразных веществ. При пересчете объема газа от нормальных условий к любым иным используется объединенный газовый закон Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:

где Рo, Vo, Тo - давление, объем газа и температура при нормальных условиях (Рo = 101,3 кПа, Тo = 273К).

Если известна масса (m) или количество (n) газа и требуется вычислить его объем, или наоборот, используют уравнение Менделеева - Клапейрона:

PV = n RT,
где n = m/M - отношение массы вещества к его молярной массе, 
R - универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(мольЧК).

Из закона Авогадро вытекает еще одно важное следствие: отношение масс одинаковых объемов двух газов есть величина постоянная для данных газов. Эта постоянная величина называется относительной плотностью газа и обозначается D. Так как молярные объемы всех газов одинаковы (1-е следствие закона Авогадро), то отношение молярных масс любой пары газов также равна этой постоянной:

где М1 и М2 - молярные массы двух газообразных веществ.

Величина D определяется экспериментально как отношение масс одинаковых объемов исследуемого газа (М1) и эталонного газа с известной молекулярной массой (М2). По величинам D и М2 можно найти молярную массу исследуемого газа:

M1 = D Ч M2.