1) Q=1,06*10⁷ Дж
2) Q=3,5*10⁵ Дж
3) Q=5,2*10⁶ Дж
4) m=1400 кг
5). Q=5,8*10¹⁰ Дж
Объяснение:
1). ΔТ=29-18=11°
Vб=12*10*1,9=228 м³
с в=4200 Дж/(кг·°C)
ρ=1000 кг/м³
Q ?
m=V*ρ=229*10³ кг
Q=с в*m*ΔТ=4200*229*10³*11=1,06*10⁷ Дж
2). mк=236 г=0,236 кг
Vв=1,1 л=0,0011 м³
ΔТ=100-27=73°
с ал=920 Дж/(кг·°C)
с в=4200 Дж/(кг·°C)
ρ=1000 кг/м³
Q ?
Q=Q₁+Q₂=с в*m*ΔТ+с ал*m к*ΔТ=
73*(4200*1000*0,0011+920*0,236)=3,5*10⁵ Дж
3). m= 9кг
ΔТ₁=29 °С
ΔТ₂=42 °С
λ=3,4⋅10⁵ Дж/кг
с л=2100 Дж/(кг⋅°С)
с в=4200 Дж/(кг·°C)
Q ?
Q=Q₁+Q₂+Q₃=с л*m *ΔТ₁+λm + с в*m*ΔТ₂=9*(2100*29+3,4⋅10⁵+ 4200*42)=
5,2*10⁶ Дж
4). m=644⋅10⁸/46/10⁶=1400 кг
5). m₁=1,2 т=1200 кг
m₂=1,1 т=1100 кг
λ₁=29,7 МДж/кг=29,7*10⁶ Дж/кг
λ₂=20,5 МДж/кг=20,5*10⁶ Дж/кг
Q=Q₁+Q₂=λ₁*m₁+λ₂*m₂=29,7*10⁶*1200+20,5*10⁶*1100=5,8*10¹⁰ Дж
1) Принцип Паули запрещает сближаться бесконечно близко.
2) Много писать тут можно. Главное — характер движения молекул. В газах молекулы двигаются хаотично, кинетическая энергия превосходит потенциальную. У них нет положения равновесия. В жидкостях движение элементов более-менее упорядочено, кинет. и потенц. энергии примерно равны. Атомы имеют положения равновесия и колеблются возле них. При этом они часто переходят из одного положения равновесия другое. Это т.н. ближний порядок. В твёрдых телах потенциальные энергии превосходят кинетические. Атомы находятся в положении равновесия, при этом вероятность перехода из одного положения в другое крайне мала. Атомы упорядочиваются и образовывают кристаллические твёрдые тела, для которых присущ т.н. дальний порядок (структура не меняется на расстояниях больше атомного). Если в твёрдом теле атомы могут переходить из одного положения равновесия в другое, то такое т.т. называется аморфным
3. Они отличаются кинетической и потенциальной энергией. Молекулы горячей воды получают дополнительную кинетическую энергию за счет тепла подведённого к системе. Молекулы льда «завиксированы», и не переходят от одной к другой, хотя вблизи положений равновесия они совершают тепловые колебания с большой частотой.
