Над поверхностью жидкости всегда есть пары этой жидкости, которые образуются из-за ее испарения. За счет диффузии часть молекул пара возвращается обратно в жидкость. Если число частиц, покидающих жидкость за единицу времени, больше числа частиц, возвращающихся в жидкость за тот же промежуток времени, то пар называется ненасыщенным. Если число частиц, покидающих жидкость за единицу времени, равно числу частиц, возвращающихся в жидкость за тот же промежуток времени, то пар называется насыщенным. При этом говорят, что пар находится в динамическом равновесии со своей жидкостью. Такая ситуация возможна, если, например, ограничить объем над поверхностью воды. Тогда испарение может происходить только до определенного предела.
Если пар жидкости стал насыщенным, то большей концентрации молекул (значит, и давления) насыщенного пара при той же температуре достичь нельзя. Это означает, что давление насыщенного пара имеет единственное значение, зависящее только от его температуры. Если объем, занимаемый насыщенным паром, начать уменьшать при постоянной температуре, то пар начнет конденсироваться в жидкость, так как концентрация его частиц и давление достигли предельного значения.
Объяснение:
*-*
≈ 70.8 °C
Объяснение:
m₁ = 80 г = 0.08 кг
t₁ = 100 °C
r₁ = 2300 кДж/кг = 2,3·10⁶ Дж/кг
m₂ = 1.5 кг
t₂ = 40 °C
c₂ = 4200 Дж/(кг·°C)
------------------------------------
t₃ - температура теплового равновесия
------------------------------------
Энергия, отданная паром при конденсации
Q₁ = r₁ · m₁
Энергия, отданная сконденсированной водой при её охлаждении
Q₂ = c₂ · m₁ · (t₁ - t₃)
Энергия, полученная холодной водой в калориметре
Q₃ = c₂ · m₂ · (t₃ - t₂)
Уравнение теплового равновесия
Q₃ = Q₁ + Q₂
или
c₂ · m₂ · (t₃ - t₂) = r₁ · m₁ + c₂ · m₁ · (t₁ - t₃)
c₂ · m₂ · t₃ - c₂ · m₂ · t₂ = r₁ · m₁ + c₂ · m₁ · t₁ - c₂ · m₁ · t₃
c₂ · m₂ · t₃ + c₂ · m₁ · t₃ = r₁ · m₁ + c₂ · m₁ · t₁ +c₂ · m₂ · t₂
c₂ · t₃ · (m₂ + m₁) = r₁ · m₁ + с₂ · (m₁ · t₁ + m₂ · t₂)
откуда температура теплового равновесия
