В 120 мл рас­тво­ра азотной кис­ло­ты с мас­со­вой долей 7% (плотностью 1,03 г/мл) внес­ли 12,8 г кар­би­да кальция. Сколь­ко миллилитров 20%-ной со­ля­ной кислоты

В 120 мл рас­тво­ра азотной кис­ло­ты с мас­со­вой долей 7% (плотностью 1,03 г/мл) внес­ли 12,8 г кар­би­да кальция. Сколь­ко миллилитров 20%-ной со­ля­ной кислоты

CaC2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + C2H2↑
n(CaC2) = 12,8/64 = 0,2 моль
n(HNO3) = 120*1,03*0,07/63 = 0,14 моль
CaC2 в избытке.
Остается 0,2 – 0,14/2 = 0,13 моль CaC2
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
n(HCl) = 2n(CaC2ост.) = 0,26 моль
V(HCl, 20%) = 0,26*36,5/(0,2*1,1) = 43,14 мл
Ответ: 43,14 мл