При сжигании сульфида железа (II) в кислороде выделилось 28 л сернистого газа (в пересчете на нормальные условия). Вычислите массу исходного соединения железа в граммах.

Составить уравнение реакции 4FeS + 7O2 = 4SO2 +2Fe2O3. Рассчитать количества вещества сернистого газа 28л/22,4л/моль= 1,25 моль. Т.к. по уравнению реакции соотношение между сернистым газом и сульфидом железа (II) равно одному, значит количество вещества сульфида железа будет равно количеству вещества сернистого газа, который выделился в результате реакции = 1,25 моль. Рассчитать массу FeS m=M*n (количество вещества) М=88 г/моль (по таблице Менделеева). m= 1,25 моль * 88 г/моль= 110 г