К 20 г раствора, содержащего 5% сульфата железа (II), добавили 20 г раствора, который содержит 8% гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Решение к задаче по физике представлено в виде картинки и приложено к ответу

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4

n(FeSO4) = m(p-pa) ∙ ω / M(FeSO4) = 20 ∙ 0,05 / 151,9 = 6,583 ∙ 10^-3 моль
n(NaOH) = m(p-pa) ∙ ω / M(NaOH) = 20 ∙ 0,08 / 40,00 = 0,04 моль
По уравнению, 1 моль FeSO4 реагирует с 2 моль NaOH, поэтому NaOH в избытке.
По уравнению, из 6,583 ∙ 10^-3 моль FeSO4 образуются 6,583 ∙ 10^-3 моль Fe(OH)2.
m(Fe(OH)2) = n ∙ М = 6,583 ∙ 10^-3 ∙ 89,86 = 0,5916 г