Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия, содержащего 40% примесей? Какое количество вещества соли при этом получится?

6HCl+2Al=2AlCl3+3H2
mр-ра(Al)=0,96*540=518,4мг=0,5184г
n(Al)=0,5184/27=0.0192
2 к 3
0,0192 к Х
х=0,0288
V(H2)= 0.0288*22,4=0,64512литра

Ответ к задаче представлен в виде рисунка и приложен к ответу

Дано: m(смеси) = 540 мг ω(примеси) = 0,4 V(H2) =? n(соли) =?

Решение: m(Al) = m(смеси) • ω(Al) = m(смеси) • (1 - ω(примеси)) m(Al) = 540 • (1 – 0,4) = 324 мг M(Al) = 27 мг / ммоль 324 / 54 = х/ 67,2;    х = (324 •67,2) : 54 = 403 мл водорода; 324 / 54 = х / 2;    х = 12 ммоль соли хлорида алюминия AlCl3 Ответ: V(H2) = 403 мл;    n(AlCl3) = 12 ммоль.