У чотирьох однакових посудинах містяться однакові маси таких газів: амоніак NH3, азот N2, сірчистий газ SO2, кисень O2. У якій посудині міститься найбільше молекул?

Відомо: m(NН3)=m(N2)=m(SO2)=m(O2).            
Знайти: де більше молекул-?
Розв’язання:
Треба порівняти кількості речовин запропонованих газів. Кількість речовини обчислюємо за формулою:
n=m/M, де M=Mr г/моль.
Mr(NН3)=Ar(N)+3•Ar(H)=14+3•1=17, M(NH3)=17 г/моль.
n(NH3)=m/17
Mr(N2)=2•Ar(N)=2•14=28, M(N2)=28 г/моль.
n(N2)=m/28
Mr(SO2)=Ar(S)+2•Ar(O)=32+2•16=64, M(SO2)=64 г/моль.
n(SO2)=m/64
Mr(O2)=2•Ar(O)=2•16=32, M(O2)=32 г/моль.
n(O2)=m/32
Знаємо, що з двох дробів з однаковими чисельниками більшим є той дріб, у якого менший знаменник, тому
m/17>m/28>m/32>m/64. Кількість речовини амоніаку є найбільшою, тому й число молекул у посудині з амоніаком буде найбільшим, бо між цими величинами існує прямо пропорційна звлежність.
Відповідь: у посудині з амоніаком