Оксид азота (IV) нагревали при некоторой температуре, при этом часть его разложилась на оксид азота (II) и кислород и установилось химическое

1) Определяем среднюю молярную массу равновесной газовой смеси:
Мср.(равновесной смеси) = 1,269 · 29 = 36,8 г/моль.
2) Пусть исходное количество оксида азота (IV) равнялось 1 моль и к моменту достижения равновесия образовалось х моль оксида азота (II), тогда в равновесии останется 1 – х моль NO2 и образуется 0,5х моль О2.
2 NO2 ⇄ 2 NO + O2 + (NO2)
Общее количество веществ в равновесной смеси равно х + 0,5х + (1 – х) = 1 + 0,5х.
3) Составляем уравнение с использованием средней молярной массы, учитывая, что масса газовой смеси не изменяется во время установления равновесия, и находим х:
36,8 · (1 + 0,5х) = 46; 18,4х = 9,2; х = 0,5.
4) Находим молярные доли веществ в равновесной смеси, которые равны соответствующим объемным долям.
c(NO2) = (1 – х) / (1 + 0,5х) = 0,5 / 1,25 = 0,4;
c(NO) = х / (1 + 0,5х) = 0,5 / 1,25 = 0,4;
c(О2) = 0,5х / (1 + 0,5х) = 0,25 / 1,25 = 0,2.
Ответ: j(NO2) = 40 %; j(NO) = 40 %; j(О2) = 20 %.