Определите молярные концентрации ионов в растворе сульфата алюминия с массовой долей соли 0,2 и плотностью 1,23 г/мл

1) Сульфат алюминия, как и подавляющее большинство солей, является сильным электролитом и диссоциирует в водном растворе полностью:
Al2(SO4)3 ->  2 Al 3+ + 3 SO4 2-
2) Пусть имеется 100 г раствора, тогда m(Al2(SO4)3) = 100 · 0,2 = 20 г, а V(раствора) =
100 / 1,23 = 81,3 мл = 0,0813 л.
n[Al2(SO4)3] = 20 / 342 = 0,0585 моль.
Согласно уравнению диссоциации n(Al3+) = n[Al2(SO4)3] · 2 = 0,0585 · 2 = 0,117 моль и n(SO4
2-) = n[Al2(SO4)3] · 3 = 0,0585 · 3 = 0,1755 моль.
3) Вычисляем концентрации ионов в растворе:
С(Al3+) = n(Al3+) / V(раствора) = 0,117 / 0,0813 = 1,44 моль/л.
С(SO4 2-) = n(SO4 2-) / V(раствора) = 0,1755 / 0,0813 = 2,16 моль /л.
Ответ: С(Al3+) = 1,44 моль/л; С(SO4
2-) = 2,16 моль /л.