В двух электролизерах с графитовыми электродами происходит электролиз: а) раствора КОН; б) расплава КОН. Напишите уравнения

а) KОН → К+ + ОН–, Н2О ⇆ Н+ + ОН–
катод (–) 2H2O + 2ē → H2↑ +2OH– |2
анод (+) 4OH– – 4ē → 2H2O +O2↑

4H2O + 4OH– → 2H2↑ + 4OH– + 2H2O + O2↑
2H2O → 2H2 + O2

б) KОН → К+ + ОН–
катод (–) К+ + ē → К |4
анод (+) 4OH– – 4ē → 2H2O +O2↑

4К+ +4OH– → 4К + 2H2O +O2↑
4КOH → 4К + 2H2O +O2↑

По закону Фарадея:
m = Mэ ∙ I ∙ t / F = M ∙ I ∙ t / (F ∙ z)
В ОВР z = числу молей е- на 1 моль в-ва
K+ + 1ē → К , отсюда z=1
2H2O + 2ē → H2↑ +2OH– , отсюда z=2
t =1 ч = 3600 с
I = 53,6 А
F = 96485
m(К) = 39,1 ∙ 53,6 ∙ 3600 / 96485 = 78,20 г
m(Н2) = 2 ∙ 53,6 ∙ 3600 / (96485 ∙ 2) = 2,000 г