Раствор трилона Б имеет К=1,100 к раствору С (1/2Na2H2Y)=0.05 моль/л. 1) Рассчитайте С раствора трилона Б.

1) Поправочный коэффициент К равен отношению истинной молярной концентрации эквивалента C ист. рабочего раствора к округленной табличной молярной концентрации эквивалента C табл., отсюда Сн ист.=0,05 ∙ 1,100 = 0,055 н

2) m = Cн ∙ V ∙ Mэ = 0,055 ∙ 0,5 ∙ 136,90 / 2 = 1,882 г

3)
а) Жесткость воды (ммоль/л) = молярной концентрации эквивалентов кальция и магния:
С(1/2Na2H2Y) ∙ V(1/2Na2H2Y) ∙ 1000 / V(воды) = 0,055 ∙ 20,5 ∙ 1000 / 50,00 = 22,55 ммоль/л

б) эриохром черный Т - индикатор, в присутствии ионов жесткости (кальция, магния) образует фиолетово-красные комплексы, разбавленные растворы которых (жесткая вода, например) имеют розовый цвет, в отсутствии этих ионов эриохром черный Т окрашивает р-р в голубой цвет. При титровании пробы жесткой воды ионы жесткости связываются трилоном Б и таким образом выводятся из системы, поэтому розовая окраска индикатора постепенно переходит в голубую