Рассчитайте pH и степень гидролиза 0,01 М раствора сульфита натрия.

(без учета ионной силы раствора)
Na2SО3 - сильный электролит, полностью диссоциирует в водном р-ре:
Na2SО3 → 2Na+ + SО32–
поэтому [SО32–] = [Na2SО3] = 0,01 М = 10^-2 М
соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой кислотой H2SО3.
Гидролиз по аниону: SО32– + Н2О ⇆ НSО3 – + ОН–
т.е. соотв. Ка2 сернистой кислоты.
Кг=К(Н2О) / Ка2(Н2SО3) = 10^-14 / (6,31⋅10^-8) = 1,585 ⋅10^-7
В соответствии с уравнением реакции Кг можно выразить через равновесные концентрации ионов:
Кг= [НSО3 –] [ОН–] / [SО32–] = x² / Ссоли
отсюда: х = [ОН–] = √(Кг ∙ Ссоли) = √(1,585 ⋅10^-7 ∙ 10^-2) = 3,981 ⋅10^-5 М
рН = – lg[H+] = – lg(К(Н2О)/[ОН–] = – lg(10^-14 / (3,981 ⋅10^-5) = 9,60
Степень гидролиза по 1 ст.:
α=[ОН–]/[SО32–] = 3,981 ⋅10^-5 / 10^-2 = 3,981 ⋅10^-3 (или 0,3981%)

Можно решить иначе:
Для соли сильного основания и слабой кислоты рН = 7 + ½ рКа+ ½ lgСсоли
рКа = 7,20 - из справочных таблиц
рН = 7 + 7,20/2 + (lg0,01)/2 = 9,60
[ОН–]= 10^-14/10^-рН = 3,981 ⋅10^-5 М
Степень кислотной диссоциации (степень гидролиза) α=[H+]/[Ме+х]
α=3,981 ⋅10^-5 / 10^-2 = 3,981 ⋅10^-3 (или 0,3981%)