Вычислить pH раствора и степень кислотной диссоциации катиона соли в 0,01М ZnCl2.

(без учета ионной силы раствора):
Для соли слабого основания и сильной кислоты рН = 7 – ½ рКb – ½ lgСсоли.
рКb = 4,4 - из справочных таблиц
рН = 7 – 4,4/2 – (lg0,01)/2 = 5,8
[H+]= 10^-рН = 1,58 ∙ 10^-6 М
Степень кислотной диссоциации (степень гидролиза) α=[H+]/[Ме+х]
α=1,58 ∙ 10^-6 / 10^-2 = 1,58 ∙ 10^-4 (или 0,0158%)

Можно решить иначе: сначала найти константу гидролиза Кг, затем [H+], а отсюда рН и α.
В этом сл. нужно воспользоваться значением Кb.
Zn2+ + НОН ⇆ ZnОН+ + Н+
Кb = 3,98⋅10^-5
Кг=[ZnОН+] [H+]/[Zn2+] = Kw / Kb = 10^-14 / Кb = 3,98⋅10^-5 = 2,51⋅10^-10
С(ZnCl2) / Кг = 10^-2 / 2,51⋅10^-10 >100 ⇒
[H+]= √ (Кг ∙ С(ZnCl2)) = √(2,51⋅10^-12)=1,58⋅10^-6 М
рН = – lg[H+] = 5,8
α=1,58 ∙ 10^-6 / 10^-2 = 1,58 ∙ 10^-4 (или 0,0158%)