Для исх. концентраций:
( [С02] • [H2] ) / ( [С0] • [H20] ) = 1,4 • 1,0 / (0,8 • 0,8) = 2,19 > Кeq
т.е. в начальный момент реакции продуктов было больше, а исх. в-в меньше, чем при равновесии. Поэтому с начала реакции и до достижения равновесия концентрации продуктов снижаются, а концентрации исх. в-в увеличиваются - т.е. идет преимущественно обратная реакция.
Допустим, с момента начала реакции и до достижения равновесия [С0] увеличилась на Х моль/л, тогда и [H20] увеличилась на Х моль/л (их соотношение в ур. р-ции 1:1), [С02] и [H2] соответственно уменьшились на Х моль/л.
В состоянии равновесия: Кeq = (1,4 - Х) • (1 - Х) / { (0,8 + Х)^2 = 1
Осталось раскрыть скобки, решить уравнение (найти положительное значение Х) и подставить в выражения для равновесных концентраций веществ - думаю, справитесь без труда, простая математика
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
