Вычислите массу и объем при нормальных условиях СО2 и Н2О, которое образуется при горении:а) 12 г СН4 б) 14,5 г С4Н10 в) 15 кг С2Н6

Уравнение горения у.в. в общем виде:
СхНу + (х+¼у)О2 → хСО2 + ½уН2О
напр., для б) 14,5 г С4Н10:

С4Н10 + 6½О2 → 4СО2 + 5Н2О
или (если требуется) с целыми коэффициентами (умножаем на 2):
2С4Н10 + 13О2 → 8СО2 + 10Н2О
2 . . . . . . . . . . . . . . . . 8. . . . . . 10, или
1 . . . . . . . . . . . . . . . . 4 . . . . . . 5 - отношение кол-в вещ-в в реакции
n(С4Н10) = m/M = 14,5 / 58) = 0,25 моль
По ур. реакции:
n(СО2) = 4n(С4Н10) = 0,25 ∙ 4 = 1,0 моль
n(Н2О) = 5n(С4Н10) = 0,25 ∙ 5 = 1,25 моль
m=n ∙ M, V=n ∙ Vm(н.у.)
m(СО2) = 1,0 моль ∙ 44 г/моль = 44 г, V(СО2) = 1,0 моль ∙ 22,4 л/моль = 22,4 л
m(Н2О) = 1,25 моль ∙ 18 г/моль = 22,5 г, V(СО2) = 1,25 моль ∙ 22,4 л/моль = 28 л

Подробное решение понятнее, но можно и объединить формулы. Напр, для СО2:
m(СО2) = 4m(С4Н10) ∙ М(СО2)/М(С4Н10) = 4 ∙ 14,5 ∙ 44 / 58 = 44 г
V(СО2) = 4m(С4Н10) ∙ Vm/М(С4Н10) = 4 ∙ 14,5 ∙ 22,4 / 58 = 22,4 л

Подобным образом - а) и в).