К 100 мл 10,6%-го раствора хлорида кальция ( = 1,05 г/мл) добавили 100 мл 38,55%-го раствора карбоната натрия ( = 1,1 г/мл). Определить

m(p-pa)=V ∙ ρ
m(p-pa CaCl2)= 100 ∙ 1,05 = 105 г
m(p-pa Na2CO3)= 100 ∙ 1,1 = 110 г

m(в-ва)= m(p-pa) ∙ ω
n(в-ва)=m/M
⇒n(в-ва) = m(p-pa) ∙ ω / M
n(CaCl2) = 105 ∙ 0,106 / 111,0 = 0,10 моль
n(Na2CO3)=m(p-pa) ∙ ω /M = 110 ∙ 0,3855 / 106,0 = 0,40 моль
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl
1 . . . . . . . . 1 . . . . . . . 1 . . . . . . . 2
0,1 моль CaCl2 прореагировал с 0,1 моль Na2CO3 с образованием 0,1 моль CaCO3 и 0,1∙2 = 0,2 моль NaCl.
0,1 моль CaCO3 выпал в осадок из раствора, поэтому в растворе остались избыток Na2CO3 в кол-ве 0,4-0,1=0,3 моль и 0,2 моль NaCl.
Масса получ. раствора:
m(p-pa)=m(p-pa CaCl2) + m(p-pa Na2CO3) - m(CaCO3)
m(CaCO3) = n ∙ М
m(p-pa) = 105 + 110 - 100 ∙ 0,1 = 200 г
Массовые доли соединений в полученном растворе:
ω= m(в-ва) / m(p-pa) = n(в-ва) ∙ М(в-ва) / m(p-pa)
ω(NaCl) = 0,2 ∙ 58,44 / 200 = 0,0584 (или 5,84%)
ω(Na2CO3) = 0,3 ∙ 106,0 / 200 = 0,159 (или 15,90%)