Из 4 г стали выделена сера в виде H2S и последний оттитрован 1.60 см^3 раствора иода с титром 6.62 мг/см^3. Какова массовая доля серы в стали?

Н2S+I2=2HI+S
m(I2) = T ∙ V = 6,62 мг/мл ∙1,6 мл = 10,592 мг = 1,059∙10^-2 г
n(I2) = m / M = 1,059∙10^-2 / 254 г/моль = 4,169∙10^-5 моль
Из ур. реакции n(Н2S) = n(I2)
n(S) = n(Н2S) = 4,169∙10^-5 моль
m(S) = n ∙ M = 4,169∙10^-5 моль ∙ 32 г/моль = 1,334 ∙ 10^-3 г
Доля серы в стали:
ω(S) = m(S) / m(стали) = 1,334 ∙ 10^-3 г / 4 г = 0,003335 или 0,33%