2) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию:
MnO4(-1) → MnO4(-2)
в обеих частях уравнения 1 атом Mn и 4 ат. О - уравнено.
Cl2(0) → Cl (-1)
слева 2 ат. хлора, справа - 1, поэтому справа нужно умножить на 2 - коэф. 2 перед Cl (-1):
Cl2(0) → 2Cl (-1)
3) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда, точно так же как и в методе эл. баланса :
MnO4(-1) → MnO4(-2)
слева -1, справа -2, поэтому слева добавим 1е- (т.е. -1, чтобы уравнять заряды)
MnO4(-1) + 1е- → MnO4(-2)
MnO4(-) получил е- т.е. окислитель, процесс восстановления
Cl2(0) → 2Cl (-1)
слева 0, справа -1х2=-2, т.е. Cl2(0) отдал 2е- - восстановитель, процесс окисления
Cl2(0) - 2е- → 2Cl(-1)
4) дальше как при эл. балансе:
MnO4(-1) + 1е- → MnO4(-2) |2
Cl2(0) - 2е- → 2Cl(-1)
2MnO4(-1) + Cl2(0) → 2MnO4(-2) + 2Cl(-1)
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
