Вычислить изменение энтропии реакции Fe2О3 + 2Al → 2Fe + Al2О3 + 124,7 кДж , если ΔG°ƒ(Al2O3) = 236,8 кДж/моль, ΔG°ƒ(Fe2O3) = –167 кДж/моль.

ΔG° = ΔН° – ТΔS
Изменение энтропии хим. реакции
ΔSх.р. = (ΔН°х.р. – ΔG°х.р.) / T
ΔG°х.р. = ΣΔGºƒ прод. – ΣΔGºƒ исх. в-в, с учетом стехиометрических коэффициентов.
При ст. усл. (Т=298 К, р=1 атм) ΔGºƒ простых вещ-в (Al, Fe) = 0.
ΔG°х.р. = ΔG°ƒ(Al2O3) – ΔG°ƒ(Fe2O3) = 236,8 – ( –167) = 403,8 кДж/моль
ΔН°х.р. = – Q = –124,7 кДж/моль
Т=298 К (25°С + 273)
ΔS°х.р. = (–124,7 – (403,8)) кДж/моль ∙ 1000 Дж/кДж / 298 К = –1773,49 Дж/(моль∙К)

Такое резкое снижение энтропии может быть при превращении очень большого кол-ва газа в тв. в-во, но никак не при реакции между тв. (или жидкими) веществами. Оно получилось из-за того, что в задании значения ΔG° и ΔН° взяты произвольно и не имеют никакого отношения к действительным.
По авторитетному справочнику Равделя и Мищенко, ΔG°ƒ(Al2O3) = –1582,27 кДж/моль, ΔG°ƒ(Fe2O3) = –740,34 кДж/моль.
По нему же ΔН°ƒ(Al2O3) = –1675,69 кДж/моль, ΔН°ƒ(Fe2O3) = –822,16 кДж/моль, отсюда
ΔН° этой реакции = –853,53 кДж/моль.

Правильное решение:
ΔG°х.р. = ΔG°ƒ(Al2O3) – ΔG°ƒ(Fe2O3) = –1582,27 – (–740,34) = –841,93 кДж/моль
ΔН°х.р. = –853,53 кДж/моль
ΔSх.р. = (–853,53 – (–841,93)) кДж/моль ∙ 1000 Дж/кДж / 298 К = –38,93 Дж/(моль∙К)