Определить, возможна ли реакция Н2(г)+I2(г)=2HI(г), если при 693 К константа равновесия равна 60, а исходная концентрация Н2 в пять

по уравнению изотермы Вант-Гоффа рассчитаем ΔG реакции:
ΔG = – R ∙ T ∙ ( ln( [HI]²/[Н2][I2] ) – lnКс )
Пусть исх. конц-и [HI]=[I2]=х, [Н2]=5х, тогда:
ΔG = – 8,314Дж/моль∙К ∙ 693К ∙ ( ln (х²/5х²) – ln 60) = – 8,314 ∙ 693 ∙ ( ln0,2 – ln60) = 32863 Дж/моль > 0 - прямая реакция невозможна, при таких нач. конц-ях самопроизвольно протекает обратная реакция - разложение HI на Н2 и I2.