Рассчитать количество теплоты, которое нужно затратить на разложение 2 кг Cu(NO3)2 при стандартных условиях. Реакция:

Кол-во теплоты Q = – ΔН° реакции ∙ n (в-ва) = – ΔН° реакции ∙ m (в-ва) /M (в-ва)
M (Cu(NO3)2) = 187,6 г/моль
m (Cu(NO3)2) = 2 кг = 2000 г
ΔН° реакции = ΣΔН°ƒ продуктов – ΣΔН°ƒ исх. в-в, с учетом стехиометрических коэф-тов.
О2(г) - простое в-во, для кот. ΔН°ƒ=0.
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
ΔН° реакции = 2ΔН°ƒ(CuO(к)) + 4ΔН°ƒ(NO2(г)) + ΔН°ƒ(O2(г)) – 2ΔН°ƒ(Cu(NO3)2(к))
ΔН°ƒ - из справ. таблиц термодинамических свойств в-в
ΔН° реакции = 2 ∙ (–157,3) + 4 ∙ 33,2 + 0 – 2 ∙ (–302,9) = 424,0 кДж/моль
Q = – 424,0 кДж/моль ∙ 2000 г / 187,6 г/моль = – 4520 кДж
(Нужно помнить, что минус означает лишь, что нужно затратить энергию на осуществление реакции. Плюс означал бы, что в рез. реакции выделяется энергия в окр. среду)