Сколько мл 0.1 н раствора гидроксида аммония необходимо добавить к 2 мл 0.1 н раствора хлорида аммония, чтобы получился раствор с рН 9.8 ? К= 1.78^-5.

NH4OH с NH4Cl образует щелочной буферный раствор, для которого:
рН = 14 – рКb + lg(Cосн./Cсоли)
lg(Cосн./Cсоли) = рН – 14 + рКb = 9,8 – 14 – lg(1.78 ∙ 10^-5) = 0,55
Cосн./Cсоли = 10^0,55 = 3,55
Для обоих в-в ƒэкв=1, поэтому Cн = См
C= n/V
Т.к. конц-и обоих в-в одинаковы, то соотношение конц-й в в-в получ. растворе будет равно соотношению взятых объемов растворов этих в-в, поэтому:
Vосн./Vсоли = 3,55
Vосн. = 3,55 ∙ Vсоли = 3,55 ∙ 2 мл = 7,1 мл