В одной подгруппе, сверху вниз (O-S-Se-Te) число эл. уровней растет, взаимное отталкивание неподелённых электронных пар ослабевает, поэтому в ряду сходных молекул валентный угол уменьшается: H2O>H2S>H2Se>H2Te.
Кроме того, в м-ле воды 2s-орбиталь атома О гибридизирована с 2р-орбиталью, а с увеличением числа эл. орбиталей внешние s-орбитали атомов S-Se-Te более диффузны и не склонны к гибридизации. Поэтому в м-ле Н2О sp3-гибридизация центр. атома и вал. угол близкий к тетраэдрическому (104,5°), а у атомов S-Se-Te связи с водородом осуществляются за счет практически негибридизированных р-орбиталей, которые ортогональны друг другу и т.о. вал. угол в этих молекулах молекулах близок к 90°
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
