Как изменится ОВ потенциал электрода, погруженного в раствор, содержащий ClO3– и Cl– -ионы при их одинаковой концентрации, если рН

ClO3– + 6Н+ + 6е- ⇆ Cl– + 3Н2О
Уравнение Нернста для данной системы:
φ(ClO3–/Cl–) = φº(ClO3–/Cl–) + 0,059/n ∙ lg([ClO3–][Н+]^6/[Cl–]) =
= φº(ClO3–/Cl–) + 0,059/n ∙ lg([ClO3–]/[Cl–]) + 0,059 ∙ 6 lg[Н+]/n
Т.к. –lg [Н+] = рН, n = 6 и [ClO3–]=[Cl–] , получаем:
φ(ClO3–/Cl–) = φº(ClO3–/Cl–) – 0,059 ∙ 6 ∙ рН/ 6 0,00983 = φº(ClO3–/Cl–) – 0,059рН
φº(ClO3–/Cl–) - величина постоянная для ст. у., поэтому ОВ потенциал зависит только от рН среды.
Ур. Нернста для водородного пот-ла: φº(2H+/H2) = – 0,059 ∙ рН
Δφº(2H+/H2) = – 0,059 ∙ ΔрН = – 0,059 ∙ (1–5) = +0,236 В – пот-л возрастет на 0,236 В.